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2010-2023历年河南省开封市高二上学期五县六校期末联考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.下列说法中正确的是：（??）

A．绝对不溶解的物质是不存在的

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

2.用石墨电极电解下列溶液，电解后要恢复原溶液加入物质是原溶质的是（?）

A．Na2SO4溶液

B．NaOH溶液

C．CuCl2溶液

D．H2SO4溶液

3.下列各组离子在给出条件下能大量共存的是(???)

A．pH=1的溶液中，NO3-、Na+、I-、Fe2+

B．有CO32-存在的溶液中：Na+、Al3+、Ca2+、I-

C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

D．pH=13的无色透明溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-

4.（1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）???????△H=－92.4kJ/mol

①在该温度时，取lmolN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是_______92.4kJ。(填“小于”，“大于”或“等于”)

②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是_______________。

A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等

B．混合气体的反应速率v正（NH3）=v逆（H2）

C．容器内的密度不再变化

D．单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3

（2）25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH3?H2O的电离平衡常数为__________。向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时值将_____(填“增大”，“减小”或“不变”)。

（3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当PH=_________时，开始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)

5.一定条件下，在2L密闭容器中加入某A气体8.0mol，在4s时测得A气体的物质的量为5.6mol，则此4s内用A表示该反应速率正确的是：(???)

A．0.3mol·L-1s-1

B．0.6mol·L-1s-1

C．1.0mol·L-1s-1

D．0.7mol·L-1s-1

6.某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；

B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸馏水洗净；

D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；

E．检查滴定管是否漏水；

F．另取锥形瓶，再重复以上操作1—2次；

G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：

（1）滴定操作的正确顺序是：(填字母)???→C→???→B→???→??→???。

（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是?????????????????????。

（3）D步操作中液面应调节到?????????，尖嘴部分应??????????????????。

（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值?????????，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度??????(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

（5）下图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是??????，

7.如下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：

（1）a为????????极，c极的电极反应式为?????????????????????????????。

（2）电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也能收集到的气体，此时c极上的电极反应式为??????????。

（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了气体的物质的量为???????，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为????????????????????????。

8.常温下，在体积都为0.1L，pH都等于1的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是：（??）