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分子晶体与共价晶体
第3课时
◆教学目标
1.综合比较分析分子晶体与共价晶体在组成、粒子间作用力强弱、宏观性质(如熔、沸点)
等方面的异同。
2.进一步把握不同类型的晶体所具备的典型性质与结构特征,能够依据物质的宏观性质对
晶体类型做出判断,依据晶体类型对物质性质做出简单预测。
◆教学重难点
分子晶体与共价晶体的比较、分析、判断、预测。
◆教学过程
一、新课导入
1.具有共价键的晶体叫做共价晶体,这种说法对么?
不对,像HO、Cl、CO等分子都有共价键,它们的晶体却是分子晶体。
222
2.分子晶体和共价晶体中每个粒子周围紧邻的粒子数都有12个,这种说法对么?
不对,分子晶体中多数满足分子密堆积,而像HO这样存在分子间氢键的分子,需满足氢
2
键的方向性,紧邻的水分子数只有4个。共价晶体需满足共价键的方向性,紧邻的原子数一
定不会是12。
二、讲授新课
三、分子晶体与共价晶体整合提高
分子晶体与共价晶体的比较
晶体类型分子晶体共价晶体
构成粒子分子原子
粒子间作用力分子间作用力共价键
是否存在分子是否
熔化时破坏的作用力分子间作用力共价键
熔点较低很高
1/7
相对分子质量越大,范德华力越大,原子半径越小,共价键键
熔点的比较方法熔点越高;长越短,键能越大,熔点
若有分子间氢键,熔点显著提高越高
硬度较小很大
相似相溶,取决于溶剂分子和溶质分
子是否有极性;
溶解性一般难溶于溶剂
溶质与溶剂分子若能形成氢键,溶解
度显著增加
导电性一般不导电一般不导电
金刚石、硅、碳化硅、二
代表物HO、Cl、CO
222
氧化硅
【典型例题】
例1.科研人员发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分
子,如图所示。顶角和面心的原子是Ti,棱的中心和体心的原
子是C,它的化学式是(D)
A.TiCB.TiC
1314
C.TiCD.TiC
471413
解析本题要特别注意审题,图示为一个团簇分子,而非
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