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2010-2023历年河南省西华一高高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.在10mL0.01的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4mL0.05的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成的体积为

A．1.344mL

B．2.240mL

C．0.672mL

D．0.448mL

2.某溶液中可能存在、、、、、、等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下实验现象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色无味气体产生;??②向所得橙色溶液中加入足量溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。

据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

3.(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4—恰好完全被还原为Mn2+。

请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是????????和??????????，阴离子是????????。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

4.李敏同学欲配制250mL1.0?溶液,正确的方法是

①将35.5g固体溶于250mL水中

②将80.5g固体溶于少量水中.再用水稀释至250mL

③将50mL5.0?溶液用水稀释至250mL

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

5.某溶液中可能含有、、、、、。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;

②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是

A．

B．

C．

D．

6.（10分)）

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，离子反应方程式为??????????????????????。

（2）常温下,向20mL1.0的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的

溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈????????(填”酸性”“中性”或”碱性”),b-?c之间反应的离子方程式为??????????????????。

（3）碘酸钾是食盐中的添加剂。检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42－，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂最好是?????。定量测定产品中KIO3的含量时，可先用水溶解再通入SO2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘，通SO2的离子方程式为：?????????????????????????。

7.设N为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A．4.6g组成为的有机物,所含C—H键数目一定为0.6N

B．8.7g与40mL10的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1N

C．1mol中含有的阴、阳离子总数是3N而1mol中含有的阴、阳离子总数是4N

D．在反应↑中,每生成4mol转移电子数为15N

8.下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

?

A．A是向Na[AI（OH）4]溶液中滴入HCl至过量

B．B是向澄清石灰水中通入至过量

C．C是向含有盐酸的溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．D是向含有等物质的量的、KOH的混合溶液中通入至沉淀消失

9..（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则C的电子式为??????????，反应④的化学方程式为:??????????????????????????????????????????????????。

（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是?????????????????????，用电子式表示B分子的形成过程??????????????????。

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为?????????????????????????，分子E的结构式为??????