2021届高考化学二轮复习专题限时训练：9物质结构与性质(选修3).pdf

九物质结构(jiégòu)与性质(选修3)

(时间(shíjiān):45分钟满分(mǎnfēn):100分)

非选择题(共6小题,共100分)

1.(2021河北(héběi)唐山一模)(12分)由原子序数(yuánzǐxùshù)由小到大的A、B、C、D、E五种

元素构成某配位化合物X,其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C、D元素同主族且原子序数D

n+61

为C的二倍,E元素原子的电子排布为(n-1)dns,回答下列问题。

(1)该配位化合物X的化学式为。

(2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为。(用元素符号表示)

(3)D元素原子的最外层电子轨道表示式为。

(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1∶1和1∶2,两种化合物可任意

比互溶,解释其主要原因为。

(5)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y,其原子个数比为1∶1,该化合物Y可与稀硝酸反

应,生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质),写出该反应的化学方程式。

2.(2021河北衡水一模)(20分)卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相

关知识去认识和理解。

(1)卤族元素位于周期表的区;溴的价电子排布式为。

(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是。

2

(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。

氟氯溴碘铍

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1681125111401008900

(4)已知高碘酸有两种形式(xíngshì),化学式分别为HIO()和HIO,前者为五元酸,后者为

564

一元酸。请比较二者酸性(suānxìnɡ)强弱:HIOHIO(填“”“”或“=”)。

564

(5)已知Cl为角形,中心(zhōngxīn)氯原子周围有四对价层电子。Cl中心氯原子(yuánzǐ)的杂化

轨道类型为。

(6)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法(shuōfǎ)中正确的是。

碘晶体晶胞

A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体

D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

(7)已知CaF晶体(见下图)的密度为ρg·cm-3,N为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+的核间距为a

2A

cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为。

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氟化钙晶胞

3.(2021江苏四市调研(diàoyán))(20分)氮元素可形成(xíngchéng)氢化物、卤化物、氮化物、叠氮

化物和配合物等多种化合物。

(1)肼(NH)可用作火箭燃料(ránliào),其原理是NO(l)+2NH(l)3N(g)+4HO(g),若反应(fǎnyìng)

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