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2010-2023历年河南省灵宝市第三高级中学高二上第三次质量检测化学（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是

A．氯化铝

B．碳酸氢钾

C．硫酸钠

D．高锰酸钾

2.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

(1)准确称取4.1g烧碱样品，将样品配成250mL待测液时需要的玻璃仪器有????????????????。

(2)取10.00mL待测液，用????????????????量取。

(3)用0.2000mol·L－１标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时????????????手旋转???????????式滴定管的玻璃活塞，???????手不停地摇动锥形瓶，两眼注视???????????????，直到滴定终点。

(4)根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：??????????????????。

滴定次数

待测液体积（mL）

标准盐酸体积（mL）

滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

?

3.称取纯Na2CO30.53g，用未知浓度的盐酸滴定，恰好完全反应时，用去10mL盐酸。取此盐酸20mL(稀释到200mL)做如下实验:称取工业烧碱6.25g加水溶解至1L，用上述稀释后的盐酸滴定，达到终点时，稀盐酸和烧碱溶液的体积比为3:2，求工业烧碱的纯度。

4.常温时，将下列溶液等体积混合后，所得混合液的pH小于7的是

A．pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液

B．0.01mol·L－1的醋酸溶液与0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液

C．pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液

D．0.01mol·L－1的盐酸溶液与0.01mol·L－1的氢氧化钡溶液

5.图中曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

6.常温下，纯水中存在电离平衡H2O?H++OH－，若要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质为

A．NaHSO4

B．KAl(SO4)2

C．NaHCO3

D．CH3COONa

7.浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是

①Na2CO3溶液????②NaHSO4溶液????③NaCl溶液????④AlCl3溶液

A．①＜②＜③＜④

B．①＜③＜④＜②

C．②＜④＜③＜①

D．④＜③＜②＜①

8.25℃时0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的???????（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）

A．固体CH3COOK

B．固体CH3COONH4

C．气体NH3

D．固体NaHCO3

(2)若????的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应?????（填增大、减小或不变）。

(3)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

①溶液中共有???????种粒子；

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是????????和????????。

9.将0.1molL-1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是

A．氯化钠

B．硫酸

C．氢氧化钠

D．葡萄糖

10.某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW=?????????。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。

(1)若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va∶Vb=?????????；

(2)若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va∶Vb=????????????；

(3)若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=???????????。

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：C试题分析：在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），

A．氯化铝，