高二化学物质结构与性质课时作业2：2.3 离子键、配位键与金属键.pdfVIP

高中化学《物质结构与性质》

第3节离子键、配位键与金属键

[经典基础题]

题组1离子键

1．下列说法中，正确的是()

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时，一定形成离子键

C．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

D．完全由非金属元素形成的化合物，一定是共价化合物

[]C

答案

[]含有金属元素的化合物也可能是共价化合物，如AlCl等，A不正确；

解析3

H与ⅦA族元素的原子化合时形成共价键，B不正确；NHCl为离子化合物，

4

D项错误。

2．下列物质中的离子键最强的是()

A．KClB．CaCl

2

C．MgOD．NaO

2

[]C

答案

[]离子键的强弱与离子所带电荷及半径有关，离子半径越小，离子所带

解析

电荷越多，离子键越强。在所给阳离子中，Mg2＋带2个正电荷，且半径最小，

在所给阴离子中，O2－带2个单位的负电荷，且半径比Cl－小。故MgO中离

子键最强。

3．氢化铵(NHH)与NHCl结构相似，其中一定不含有的化学键是()

44

A．离子键B．极性键

C．配位键D．金属键

[]D

答案

1

高中化学《物质结构与性质》

[]NHH电子式为，既含离子键，又含极

解析4

性键、配位键。

题组2配位键与配位化合物

4．下列不能形成配位键的组合是()

A．Ag＋、NHB．HO、H＋

32

C．Co3＋、COD．Ag＋、H＋

[]D

答案

[]配位键的形成条件必须是一方能提供孤对电子，另一方能提供空轨

解析

道，A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH、HO、CO能

32

提供孤对电子，所以能形成配位键，而D项Ag＋与H＋都只能提供空轨道，

而无法提供孤对电子，所以不能形成配位键。

5．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是()

A．[Co(NH)Cl]ClB．[Co(NH)Cl]

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