元素周期律专题练习.pdf

元素周期律专题练习

1．以下结论错误的选项是()

①粒子半径：K＋Al3＋S2－Cl－②氢化物的稳定性：HFHClHSPHSiH③离子

234

的复原性：S2－Cl－Br－I－④氧化性：ClSSeTe⑤酸性：HSOHPOHCOHClO

2243423

⑥非金属性：ONPSi⑦金属性：BeMgCaK

A．只有①B．①③

C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤

2．1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有一样的电子层构造，以下关系正确

abcd

的选项是()

A．质子数cd

B．离子半径Y2－Z－

C．氢化物的稳定性HYHZ

2

D．原子半径XW

3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的选项是()

A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2碱性比Mg(OH)2强

B．As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH比NH稳定

33

C．Cs的原子半径大于Na的原子半径，故Cs与水反响比Na与水反响更剧烈

D．Cl的核电荷数比Al大，故Cl的原子半径比Al的小

4．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其

最外层电子数的3倍。以下说法正确的选项是()

XY

ⅤA族ZW

B．元素Y的氢化物水溶液呈酸性

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W

D．Z的最高化合价为＋5价

5．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小

的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电

子数是最内层电子数的3倍。以下说法不正确的选项是()

A．原子半径Z＞W＞R

B．利用Y、R的单质与H化合的难易可判断非金属性R＜Y

2

C．对应的氢化物的热稳定性：R＞W

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

6．A、B、C为短周期元素，A的最外层电子数是次外层的3倍，B是最活泼的非金属元素，

C的氯化物是氯碱工业的原料，以下表达正确的选项是()

A．A是O，B是Cl

B．A、B、C的原子半径大小关系是：A＞C＞B

C．B的气态氢化物比A的稳定

D．向AlCl溶液中加过量C的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀

3

7．短周期的X、Y、Z三种主族元素，原子序数的关系为X＋Z===2Y，且Z的最高价氧化

物对应的水化物是强酸。那么以下有关说法正确的选项是()

A．假设X是O，那么YX一定是离子化合物

B．假设X是Na，那么Z的最高正价一定为偶数

C．假设Y是O，那么非金属性XYZ