共价键及分子结构知识梳理.pdf

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共价键及分子结构知识梳理】

一、共价键

1-1共价键的实质、特征和存在

实质：原子间形成共用电子对

特征：a．共价键的饱和性，共价键的饱和性决定共价分子的。

b．共价键的方向性，共价键的方向性决定分子的。

1-2共价键的类型

σ键：s-sσ键、s-pσ键、p-pσ键，特征：轴对称。

π键：p-pπ键，特征：镜像对称

【方法引领】σ键和π键的存在规律

σ键成单键；π键成双键、三键。

共价单键为σ键；共价双键中有1个σ键、1个π键；共价三键中有1个σ键、2个π

键。

对于开链有机分子：σ键数＝原子总数－1；π键数＝各原子成键数之和－σ键数（环

状有机分子，σ键数要根据环的数目确定）

原子形成共价分子时，首先形成σ键，两原子之间必有且只有1个σ键；σ键一般比π

键牢固，π键是化学反应的积极参与者。

形成稳定的π键要求原子半径比较小，所以多数情况是在第二周期元素原子间形成。如

CO分子中碳、氧原子之间以p-pσ键和p-pπ键相连，而SiO的硅、氧原子之间就没有p-p

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π键。

【课堂练习1】

（1）下列说法不正确的是

A．乙烷分子中的6个C－H和1个C－C键都为σ键，不存在π键

B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

C．两个原子间共价键时，最多有一个σ键

D．σ键与π键重叠程度不同，形成的共价键强度不同

（2）有机物CH＝CH－CH－C≡CH分子中，C－Hσ键与C－Cσ键的数目之比为；

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σ键与π键的数目之比为。

二、键参数——键能、键长与键角

2-1键能的意义和应用

a．判断共价键的强弱

b．判断分子的稳定性

c．判断物质的反应活性

d．通过键能大小比较，判断化学反应中的能量变化

【思考】

比较C－C和C＝C的键能，分析为什么乙烯的化学性质比乙烷活跃，容易发生加成反

应？

2-2键长的意义和应用

键长越短，往往键能越大，表明共价越稳定。（键长的长短可以通过成键原子半径大小

来判断）

2个原子间的叁键键长＜双键键长＜单键键长

2-3键角的意义

键角决定分子的空间构型，是共价键具有方向性的具体表现。

【典例分析】碳、氮两种元素都能形成单键、双键和叁键。测得二者键能有如下规律：

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E＞E＞E；E＜E＜E

N≡NN＝NN－NC≡CC＝CC－C

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试分析为什么氮分子不易发生加成反应，而乙烯和乙炔容易发生加成反应？

【课堂练习2】

（1）在乙烷、乙烯、乙炔、苯分子中的碳碳键键长的大小顺序是：。

金刚石、单质硅、碳化硅都是原子间以共价键形成的物质，三种物质的共价键键长顺序

为：；键能顺序为：。

（2）某些化学键的键能如下表（kJ·mol－1）

键H－HBr－BrI－ICl－ClH－ClH－BrH－IN≡NN－H

键能436194153243431366299946391

①1molH在2molCl中燃烧，放出热量为kJ。

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②在一定条件下，1molH与足量的Cl、Br、I分别反应，放