高考化学总复习七化学平衡常数化学反应的方向含解析苏教版.pdfVIP

第三单元化学平衡常数化学反应的方向

■考点1化学平衡常数

教［材基础一自热身］

1.概念

在一定度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幕之积与反应物浓度反之积的比值是一

个常数，用符号K表示。

2.表达式

对于反应就(g)+〃B(g)M(g)+gD(g),K=F^~培(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不

计入平衡常数表达式中)。

3.意义

(1)4值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。

⑵一只受度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

知［能深化一扫盲点］

(1)化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系

①对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：/正=；。

K逆

②若化学方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。

③两反应加和，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积；两反应相减，得到的新反

应，其化学平衡常数是两反应平衡常数相除得到的商。

(2)化学平衡常数与平衡移动的关系

对于给定可逆反应，即使化学平衡发生移动，但只要度不变，平衡常数就不会改变，利用此守恒可

以计算恒定度下再次平衡后的转化率等物理量，这也是定量化学的重要定律。

对［点练］

1.判断下列说法的正误(正确的打，错误的打“X”)。

(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()

(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数()

(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动()

(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化()

(5)度升高，化学平衡常数一定增大()

答案：⑴X(2)X(3)X(4)V(5)X

2.对于①N2+3压2NH4

3

②2NLN+3H左

22

1,3

③阳-N+-HK

223

(1)写出用、花的表达式：用=、K尸o

(2)友与用的关系式：Ki—；

友与小的关系式：Kz=(或左=)o

生安C?NH?。3?压？•C?N)

3

2

口木：(Dc?Nz?•1?乂？-C?NH?一

3

⑵*4

Ai

(1)利用(可以推测可逆反应进行的程度

4的大小表示可逆反应进行的程度，4大说明反应进行的程度大，反应物的转化率大；4小说明反应进

行的程度小，反应物的转化率小。

(2)利用《可判断反应的热效应

若升高度，,值增大，则正反应为吸热反应；若升高度，｛值减小，则正反应为放热反应。

(3)利用的表达式确定化学反应方程式

根据平衡常数的书写原则确定出反应物、生成物以及各物质的化学计量数。

(4)利用《判断化学平衡状态及反应的方向

对于可