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2024年高考化学元素周期表知识点总结

一、元素周期表的基本结构

1.元素周期表的构成：元素周期表是按照元素的原子序数

（即，元素的核外电子数）排列的一张表格。每个水平行称为一

个周期，每个垂直列称为一个族。

2.元素周期表的分区：元素周期表分为s区、p区、d区和f

区。s区和p区称为主族，d区称为过渡族，f区称为内过渡族或

稀土族。

3.元素周期表的分组：元素周期表按照元素的性质和电子组

态分为18个组，分别为IA～VIIIA。其中，IA～VIIIA为主族元

素，IB～VIIIB和IBB～VIIB为过渡元素，以及IIIB～VIIIB为富

集区。

二、s区和p区元素的性质和应用

1.IA族元素（碱金属）：具有极强的金属性质，易损毁和氧

化。常见的元素有锂、钠、钾等。主要应用于制备合金、工业和

学术研究等领域。

2.IIA族元素（碱土金属）：较强的金属性质，但比碱金属

稳定。常见的元素有镁、钙、锶等。广泛应用于制备合金、研究

玻璃、陶瓷等。

3.IIIA族元素（硼族元素）：物理性质多样，常见元素有

硼、铝等。硼是轻质高强度材料的重要成分，铝广泛用于制备合

金和建筑材料。

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4.IVA族元素（碳族元素）：碳是自然界中广泛存在的元

素，具有多种形态和性质。硅广泛用于制备光伏材料等。

5.VA族元素（氮族元素）：氮是大气中最丰富的元素之一，

广泛用于化肥和爆炸物制造等。磷广泛用于生化、农业等领域。

6.VIA族元素（氧族元素）：氧是生命中最重要的元素之

一，广泛应用于燃烧、氧化、酸碱中和等。硫是化肥、杀虫剂等

的重要成分。

7.VIIA族元素（卤素）：卤素是一种具有强氧化性的元素，

常见的元素有氯、溴等。氟在医药、农业等方面有广泛的应用。

8.VIIIA族元素（稀有气体）：稀有气体是极为稳定的元

素，常见的元素有氩、氪等。氦广泛用于美容、制冷等方面。

三、d区元素的性质和应用

1.过渡元素的特点：过渡元素的元素特点是原子半径和原子

核电荷较大，电子外层有未填满的d轨道。

2.过渡元素的应用：过渡元素广泛应用于石油加工、纺织、

废水处理等工业领域。其中，金、银、铂等是重要的贵金属，

镍、钼等是重要的工业催化剂。

四、f区元素的性质和应用

1.稀土元素的特点：稀土元素是f区元素，具有相似的化学

性质。稀土元素的异常原子体积和杂化与金属和碳酸盐的结构稳

定性密切相关。

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2.稀土元素的应用：稀土元素广泛应用于磁性材料、光电材

料、催化剂和生物化学等领域。

五、元素周期表中的周期性规律

1.周期性规律一：周期表的元素按照原子序数的增加顺序排

列，可以发现原子序数增加时，元素的性质呈现规律性变化。

2.周期性规律二：原子半径随着元素周期表的周期增加而减

小，原子半径随着元素周期表的族增加而增大。

3.周期性规律三：电离能随着元素周期表的周期增加而增

大，电离能随着元素周期表的族增加而减小。

4.周期性规律四：电负性随着元素周期表的周期增加而增

大，电负性随着元素周期表的族增加而减小。

5.周期性规律五：原子价电子数（即，元素的最外层电子

数）随着元素周期表的周期增加而增大，原子价电子数随着元素

周期表的族增加而不变。

六、元素周期表中的主要元素及其特性

1.氢（H）：元素周期表中最简单、最丰富的元素，可作为

燃料和还原剂使用。

2.氧（O）：生物中必不可少的元素，广泛用于燃烧和氧化

反应。

3.碳（C）：生命的基础，广泛用于有机化学反应。

4.氮（N）：大气中最丰富的元素之一，广泛用于化肥和爆

炸物制造等。

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5.钠（Na）：碱金属