二氧化碳、水知识点总结.pdf

知识点总结（2）二氧化碳、水

一、要点掌握：

二氧化碳：

1、物理性质：无色无味的气体，能溶于水（收集时，一般不可用排水法），相同条件下，密度

比空气大（收集时，可用向上排空气法），固态的二氧化碳叫干冰，可做制冷剂、人工降雨等。

2、化学性质：

（1）不燃烧，不支持燃烧（可用于灭火）

（2）能与水反应

反应文字表达式：二氧化碳+水碳酸

COHOHCO

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现象：CO通入紫色石蕊试液，紫色石蕊变红

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碳酸不稳定，碳酸分解方程式：碳酸水+二氧化碳

HCOHOCO

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现象：红色溶液变为紫色

（3）与石灰水反应

反应文字表达式：氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水

Ca(OH)COCaCOHO

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现象：澄清的石灰水变浑浊（生成白色固体）。（常用于检验二氧化碳）

3、二氧化碳的实验室制法：

（1）原料：大理石或石灰石（主要成分：碳酸钙）和稀盐酸(HCl)

（2）原理（反应文字表达式）：

碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳

CaCOHClCaClHOCO

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（3）实验装置：固液不加热型见课本

（4）实验操作：

①连接仪器装置。

②检查装置的气密性（向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，堵住导气

管，继续向长颈漏斗加水，发现长颈漏斗中的液面不下降，说明装置的气密性良好）

③加药品（从锥形瓶口装大理石，从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。）

④收集气体（向上排空气法：因为相同条件下二氧化碳的密度比空气大）

⑤验满（带燃着的木条接近集气瓶口，若木条熄灭，证明已满。）

（5）检验是否为CO（通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．）

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（6）注意事项：﹡长颈漏斗下端插入液面以下（防止气体从长颈漏斗逸出）

﹡锥形瓶中的导管应稍出胶塞（有利于气体的导出）

自然界中的水：

1、水的组成(实验及结论)

（1）实验装置：见教材

（2）现象：﹡两极都产生无色的气体

﹡与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2

﹡与是源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气）

﹡与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰（氢气）

（3）电解水的反应文字表达式：氢气燃烧的反应文字表达式：

通电点燃

水氢气+氧气氢气+氧气水

HOHOHOHO

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（4）结论：水是由氢元素和氧元素组成（“氢气和氧气反应生成水”也可证明该结论）

2、纯水、硬水与软水

（1）纯水：蒸馏水（阅读教材P54~57）

硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。，井水、矿泉水、自来水多为硬水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水