化学反应的方向与限度 随堂训练 高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1.docxVIP

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2.2化学反应的方向与限度随堂训练高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

一、单选题

1．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C+O2=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。该炼铁工艺中，焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。其主要原因是

A．CO过量

B．CO与铁矿石接触不充分

C．炼铁高炉的高度不够

D．反应①②都有一定限度

2．对可逆反应，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，

B．加入合适的催化剂，可使平衡正向移动

C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大

3．以下反应属于自发反应，且可以用熵判据来解释的是：

A．??

B．??

C．??

D．??

4．下列说法正确的是

A．非自发反应就是一定不能实现的反应

B．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据

C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH0

D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)????ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应

5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是

①②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变⑤密闭容器中不变

A．②③⑤ B．②③④⑤ C．①④⑤ D．全部

6．理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．比稳定 B．该异构化反应的

C．低温下有利于的生成 D．使用催化剂可以改变反应的活化能

7．对于可逆反应8NH3(g)+3Cl2(g)?6NH4Cl(s)+N2(g)，下列能正确表示该反应的平衡常数表达式的是

A． B．

C． D．

8．已知CO和NO能发生反应：2CO+2NO2CO2+N2????△H0，一定条件下反应达平衡时，下列说法正确的是

A．NO的转化率为100%

B．体系中c(CO)与c(NO)一定相等

C．升高温度会减小正反应速率

D．保持体系压强不变，增大CO的浓度，逆反应速率减小

9．在一密闭容器中发生反应：??，达平衡时，下列说法正确的是

A．平衡时，反应速率：

B．当A、B、D的浓度比为2∶2∶3时，说明反应达到平衡

C．若在密闭容器加入2molA和过量的B充分反应，放出热量小于akJ

D．使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，平衡正向移动

10．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1；反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)

A．K1=K2 B．K1= C．K1= D．K1=K2

11．可用V2O5做催化剂，下列说法不正确的是

A．该反应的熵变ΔS0

B．该反应的的ΔH0

C．该反应在低温条件下能自发进行

D．使用V2O5可以降低该反应的焓变

12．在一定条件下，某容器内充入和合成氨，以下叙述中错误的是

A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零

C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等

D．反应达到平衡时，此反应进行到最大限度

13．下列说法正确的是。

A．常温常压下，、的溶解焓变相近，??；??，则

B．??

C．非自发进行的反应一定不可能发生

D．需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程

14．下列有关说法正确的是

A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

B．加入催化剂，单位体积内反应物分子中活化分子百分数不变

C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释

D．恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大

15．工业制备高纯硅的主要过程如下：

下列说法错误的是

A．制备粗硅的反应方程式为

B．1molSi含Si-Si键的数目约为4NA

C．0℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA

D．生成的反应为熵减过程

16．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是

A．18O存在于水中

B．反应中浓硫酸既是催化剂又是吸水剂

C．18O存在于乙酸乙酯中

D．若与丙酸反应生成的酯的