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物质结构与性质（鲁科版）知识点总结

第一章原子结构

第1节原子结构模型

一、原子结构认识的演变过程

1.道尔顿原子模型(1803年):原子是组成物质的基本的粒子,它们是坚实的、不可再分的实心球。

2.汤姆逊原子模型(1903年):原子是一个平均分布着正电荷的粒子,其中镶嵌着许多电子,中和了

正电荷,从而形成了中性原子。

3.卢瑟福原子模型(1911年):在原子的中心有一个带正电荷的原子核,它的质量几乎等于原子的

全部质量,电子在它的周围沿着不同的轨道运转,就像行星环绕太阳运转一样。

4.玻尔原子模型(1913年):电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。

原子结构的量子力学模型(20世纪20年代中期):现代物质结构学说。

二、原子光谱和波尔的原子结构模型

1.基态、激发态与原子光谱

（1）

（2）原子光谱形成原因：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同波长的光。

（3）氢原子光谱是最简单的光谱。

2.玻尔的原子结构模型

（1）原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动,并且不辐射能量,所以原子是稳

定的。

（2）只有电子在原子轨道间跃迁时才会辐射或吸收能量，并且以光的形式进行。

（3）在原子核外不同轨道上运动的电子具有不同的能量，而且能量是量子化的。玻尔只引入

一个量子数n,n越大，轨道的能量越高,n取1、2、3、4…的正整数，所以原子核外轨道的能量

是量子化的，当电子在原子轨道间的跃迁所吸收或放出的能量是量子化的，是不连续的。

三、电子层、能级、原子轨道

1.电子层、能级、原子轨道之间的关系

量子数n符号能级原子轨道

能级数目能级种类原子轨道符号原子轨道数原子轨道总数

n=1K1s1s11

1

n=2L2s2s14

p2p3

s3s19

n=2M3p3p3

d3d5

…

nnn2

【关键提醒】（1）一个原子轨道上最多容纳2个电子，且运动状态不同。

（2）任一电子层的能级总是从s能级开始,而且能级数电子层数。

（3）每个电子层(n)中，原子轨道总数为n2个，核外电子的运动状态共有2n2种。

2.不同原子轨道能量大小关系

（1）相同电子层不同能级的原子轨道能量:nsnpndnf

（2）不同电子层中同一能级的原子轨道能量:1s2s3s4s,2p3p4p。

（3）相同电子层和相同能级的各原子轨道能量相等,例如:2p=2p=2p。

xyz

【关键提醒】

（1）原子核外电子的能量取决于电子层和能级。

（2）一般离核越近的电子具有的能量越低。

四、原子轨道的图形描述和电子云

1.电子云

（1）电子云图中的小点不代表电子。小点疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小。

（2）离核越近,电子出现的概率越大,电子云越密集。如1s电子云比2s电子云更密集。

（3）s能级的电子云为球形，只有一种