反应热的计算 同步测试 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+.docxVIP

1.2反应热的计算同步测试

高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

一、单选题

1．化学反应与能量的说法正确的是（）

A．根据能量守恒，反应物总能量等于生成物总能量

B．如图中

C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

D．天然气和沼气是可再生资源

2．已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2，则Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)的ΔH是（）

A．3ΔH1-2ΔH2 B．ΔH2-ΔH1

C．ΔH1-ΔH2 D．ΔH2-ΔH1

3．下列说法或表示方法正确的是（）

A．的燃烧热是-，则的

B．由C(石墨，s)C(金刚石，s)可知金刚石比石墨稳定

C．同温同压下，在光照和点燃条件下不相同

D．在稀溶液中：，若将含2与含2的稀溶液混合，放出的热量小于114.6

4．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：

下列说法正确的是（）

A．△H5＜0 B．△H1＞△H2+△H3+△H4

C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0 D．O-H键键能为△H1

5．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140.5kJ?mol?1

C(s，石墨)+O2(g)=CO(g)ΔH=?110.5kJ?mol?1

则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s，石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是

A．+80.5kJ?mol?1 B．+30.0kJ?mol?1

C．?30.0kJ?mol?1 D．?80.5kJ?mol?1

6．制备过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A．，

B．中共价键的键能约为

C．

D．很小，说明沸点很高

7．氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1gC（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是

A．碳[C（s）]的燃烧热△H=-110.4kJ·mol-1

B．氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应

C．氧化亚铜与氧气反应的活化能为292kJ·mol-1

D．C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+35.6kJ·mol-1

8．已知热化学方程式：①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol；②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180kJ/mol。则CH4(g)+4NO(g)CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)的ΔH为（）

A．-1250.3kJ/mol B．-2500.6kJ/mol

C．+1250.3kJ/mol D．+2500.6kJ/mol

9．我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=akJ·mol-1]的反应历程如下图所示，下列说法正确的是（）

A．1molC2H4(g)与1molH2(g)具有的能量之和小于1molC2H6(g)的能量

B．过渡态物质的稳定性：过渡态1过渡态2

C．该反应的焓变：ΔH=-129.6kJ·mol-1

D．相应的活化能：催化剂AuF催化剂AuPF

10．下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值。

反应

①

②

温度/℃

27

2000

25

400

450

K

0.1

0.507

0.152

下列关于反应①、②的说法正确的是（）

A．①、②均为放热反应

B．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使的转化率增大

C．①、②均实现了“固氮”的过程，但①不适合用于大规模人工固氮

D．若已知①、②的，即可求算反应的

11．已知

①

②

③

则的值为（）

A． B．

C． D．

12．在298K、1.01×105Pa，将22gCO2通入0.75L1.0mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为akJ。已知该条件下1molCO2通入1L2.0mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为bkJ。则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为（）。

A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-(2b-a)kJ·mol-1

B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=+(4a-b)kJ·mol-1

C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1

D．CO2(g)+NaO