中和反应过程的曲线分析 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docxVIP

作业28中和反应过程的曲线分析

一、选择题

1.25℃，向20mL0.1mol·L－1的弱碱BOH溶液(Kb＝1.0×10－5)中逐滴加入0.1mol·L－1盐酸，pH－V曲线如图所示，下列说法正确的是()

A．a点到b点，水的电离程度先减小后增大

B．a点时，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(BOH)

C．b点时，c(Cl－)＝c(BOH)＋c(B＋)＋c(H＋)

D．V＝20mL时，c(Cl－)c(B＋)c(OH－)c(H＋)

2.常温下，HB的电离常数Ka＝1.0×10－6，向20mL0.01mol·L－1的HB溶液中逐滴加入0.01mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH与加入V(NaOH溶液)之间的关系如图所示，下列说法正确的是()

A．a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HB的电离平衡

B．b点对应的溶液中存在：c(OH－)－c(H＋)＝c(B－)

C．d点对应的溶液中存在：c(Na＋)c(B－)c(OH－)c(H＋)

D．a、b、c、d四点中c点溶液中水的电离程度最大

3．某弱酸HA溶液中主要成分的分布系数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是()

A．该酸－lgKa≈4.7

B．NaA的水解平衡常数Kh＝eq\f(1,Ka)

C．当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)＜c(A－)

D．某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4

4．常温下，向某浓度的H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是()

A．由图可知，H2A的Ka1＝10－1.2

B．曲线3代表A2－的物质的量分数

C．向H2A溶液中滴加KOH溶液至pH为4.2时：c(K＋)＋c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)

D．pH＝4时，溶液中存在下列关系：c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)

5．已知HX和HY是两种一元弱酸，常温下用NaOH溶液分别滴定这两种弱酸溶液，若pKa＝－lgKa，y＝lg?eq\f(c?X－?,c?HX?)或lg?eq\f(c?Y－?,c?HY?)，得到y和溶液pH的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是()

A．常温下，Ka(HX)＝10－4，Ka(HY)＝10－8.5

B．a点溶液中，c(X－)＝c(HX)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．常温下，0.1mol·L－1NaX溶液的pH大于0.1mol·L－1NaY溶液的pH

D．向HY溶液中滴入NaOH溶液后所得的混合溶液中，eq\f(c?Y－?,c?HY?)＝

6．常温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pC＝－lgc，则所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2Oeq\o\al(－,4))、pC(C2Oeq\o\al(2－,4))与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

A．M点时，3c(HC2Oeq\o\al(－,4))c(Na＋)

B．pH＝x时，c(HC2Oeq\o\al(－,4))c(H2C2O4)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))

C．常温下，Ka2(H2C2O4)的数量级为10－4

D.eq\f(c2?HC2O\o\al(－,4)?,c?H2C2O4?·c?C2O\o\al(2－,4)?)随pH的升高而增大

7．25℃时，已知醋酸的电离平衡常数为1.8×10－5，向20mL2.0mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴滴加2.0mol·L－1NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H＋)在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法错误的是()

A．a点溶液中：c(H＋)＝6.0×10－3mol·L－1

B．b点溶液中：c(CH3COO－)c(Na＋)c(CH3COOH)

C．d点溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

8.常温下，将Cl2缓慢通入水中得到饱和氯水，然后向该饱和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是()

A．①点的溶液中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)

B．②点的溶液中：c(H＋)c(Cl－)c(ClO－)c(HClO)

C．③点的溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

D．④点的溶液中：c(Na＋)c(ClO－)c(Cl－)c(HClO)

9．(2024·甘肃1月适应性测试)酒石酸是一种有机二元弱酸(记为H2A)。25℃时，H2A、HA－和A2－的分布分数δ[例如δ(HA－)＝eq\