沉淀溶解平衡 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+.pptxVIP

组织建设;【温故知新】在初中化学中，我们曾根据物质溶解度的大小，将物质分为

易溶物、可溶物、微溶物和难溶物。;一、沉淀溶解平衡;3.沉淀溶解平衡特征;【课堂练习】;2.请写出BaSO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式。;二、影响沉淀溶解平衡的因素;?;?;?;?;4.意义:Ksp的大小反映难溶电解质的溶解能力

①相同类型(如AB、A2B、AB2)

Ksp越大，溶解度越大

如：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)

则溶解度：S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)

②类型不同，不能直接比较Ksp，而由离子浓度大小判断，

离子浓度越大，物质溶解能力越大;1.某温度下，Fe(OH)3和Cu(OH)2分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改

变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错

误的是();四、溶度积常数的应用;【课堂练习】

1.已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是();?;2.已知溶度积求离子浓度;例：将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等体积混

合能否有沉淀析出？［Ksp(AgCl)=1.8×10-10］;;5.判断沉淀析出的顺序;6.计算使某离子沉淀完全时所需溶液的pH