化学反应速率与化学平衡 单元复习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docxVIP

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第二章《化学反应速率与化学平衡》单元复习题

一、单选题

1．利用含锰催化剂催化脱硝的一种反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．II是催化剂

B．该过程发生的总反应为

C．全程只涉及极性键、非极性键的断裂和极性键的生成

D．若将替换为反应生成的水可能为

2．一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入和，其反应原理如下图所示。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表。下列说法正确的是

温度/℃

850

980

1200

1450

K

0.5

2

275

1800

A．增大的比值，CH4的平衡转化率增大

B．总反应式为：

C．转化①的反应式可能为：

D．980℃，若，则

3．对于二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是

A．该反应的ΔS0

B．该反应平衡常数的表达式为K=

C．反应中每消耗22.4LO2(标准状况)，转移电子数约为2×6.02×1023

D．温度不变，提高O2的起始浓度或增大反应压强，均能提高反应速率和SO2的转化率

4．一定条件下可合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)?CH2=CH2(g)+4H2O(g)已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是

A．温度不变，若增大压强，ν正增加、ν逆减小

B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低

C．温度不变，若恒压下向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D．若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，则图中M点乙烯的体积分数为7.7%

5．反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；△H0可实现CO2的资源化，下列说法正确的是

A．上述反应在任何温度下均可自发进行

B．上述反应反应物的总能量大于生成物的总能量

C．上述反应平衡常数K=

D．上述反应达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动

6．臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是

A．催化剂能降低活化能，提高活化百分数

B．ClO是反应的催化剂，能提高反应物的反应率

C．原子是反应的催化剂，能提高反应物的转化率

D．该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低

7．恒容密闭容器中进行反应：??。平衡时正逆反应的平衡常数和平衡时气体浓度与温度的关系分别如图1和图2所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ代表的是，曲线Ⅱ代表的是，为130

B．该反应在任何温度下均可以自发进行

C．其他条件不变，增大的浓度和增大压强均能提高的平衡转化率

D．若M点对应温度下体系总压强为12MPa，则该温度下

8．工业制备的反应为。下列说法正确的是

A．使用高效催化剂，可改变值

B．保持其他条件不变，平衡时升高温度，减小，增大

C．保持其他条件不变，平衡时通入，达到新平衡时不变

D．一定条件下，的体积百分数随压强、时间变化曲线如图所示

9．已知：，向恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。

下列说法不正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．平衡常数ⅡⅠ

C．时改变的条件：向容器中加入C

D．平衡时的体积分数ⅡⅠ

10．在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入和，在不同温度下反应达到平衡，平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法不正确的是

A．反应的

B．体系的总压强（状态Ⅱ）（状态Ⅰ）

C．体系中c（CO）:c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）

D．逆反应速率（状态Ⅰ）（状态Ⅲ）

11．的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应：①，②。在相同时间内，的转化率、的选择性[的选择性]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．温度高于时，主要发生反应②

B．温度低于时，的选择性随温度升高而增大

C．平衡时，再充入和，再次达到平衡时，的物质的量增大

D．下反应达到平衡时，、、的浓度之比为

12．工业上可采用还原法处理一氧化氮气体，其原理为，该反应为放热反应。经实验证明，正反应速率可以表示为，逆反应速率可以表示为，、为速率常数，与浓度无关。下列有关说法错误的是

A．压缩容器的容积，正逆反应速率都增大，且正反应速率增大的倍数较大

B．当反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变，反应停止

C．若反应在恒容密闭容器中进行，通入He后正逆反应速率都不变

D．该反应中2molNO（g）和2mol的总能量大于1mol和2mol的总能量

13．由下列实验操作及现象，能得出相应结论的是