2024-2025学年高二化学（苏教版）选择性必修1配套课件 专题3 第二单元 第2课时 酸碱中和滴定.pptx

第二单元;学习目标;一、酸碱中和滴定的实验操作步骤、误差分析及拓展应用

1.实验操作步骤

（1）主要试剂：

待测液、标准液、指示剂（一般用酚酞或甲基橙）、蒸馏水。

（2）滴定操作

①实验前的准备工作

滴定管：

;②滴定

;滴定种类;3.酸碱中和滴定的误差分析

根据计算式c待=ν，c标是标准液的浓度，V待是待测液的体积，ν是化学方程式中待测液中溶质化学计量数与标准液中溶质化学计量数的比值，标准液滴定待测液时，c标、V待均为已知量，是定值，c待的大小取决于V标的大小，所有操作导致消耗标准液多或读数大，则结果偏高；消耗标准液少或读数小，则结果偏低。

以用标准盐酸滴定一定体积的待测NaOH溶液为例，分析实验误差归纳如下表：

;4.氧化还原滴定的原理及应用

（1）原理

与酸碱中和滴定的原理相似，如果两种物质发生氧化还原反应，能够用一种方法（通常是颜色变化）确定物质间恰好反应完全的时刻，则可通过滴定实验来进行浓度测定、含量测定等定量分析。例如：酸性KMnO4溶液作氧化剂常用于滴定含H2C2O4、HC2O4-、Fe2+的溶液，其反应原理分别是：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

2MnO4-+5HC2O4-+11H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;又如，测定碘盐中碘含量的反应原理是：

5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

（2）指示剂的选择

用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液或含Fe2+溶液时，不需另加指示剂。用Na2S2O3溶液滴定含I2的溶液时，以淀粉为指示剂。

（3）计算

依据化学方程式或离子方程式或关系式列比例式计算，或运用得失电子守恒进行计算。

（4）应用

氧化还原滴定广泛地应用于溶液浓度的测定、物质纯度的测定等定量分析。;滴定次数;解析：在求c（NaOH）时应依据公式c（NaOH）=。欲求c（NaOH），须先求

V［（HCl）aq］，再代入公式。

（1）考查酸碱中和滴定实验的操作规范。

（3）先算出耗用标准酸液的平均值：==26.10mL（第二次偏差太大，舍去），再求NaOH溶液的物质的量浓度。

答案：（1）锥形瓶内颜色变化半分钟内不恢复原来的颜色（2）0.0026.1026.10

（3）=

=26.10mL，c（NaOH）=

=0.1044mol/L;三实践活动——实验测定酸碱滴定曲线

1.实验目的

【提示】课本中的“学习用图示处理科学实验数据的方法”，即应用中和滴定数据绘制滴定曲线的方法。

2.实验原理

·滴定曲线的涵义

前面图3-2-6中的图像就是一条滴定曲线（注意其横、纵坐标轴的意义）。它描述了酸碱滴定过程中溶液pH的变化情况。

3.滴定曲线的意义

滴定曲线中滴定终点附近的pH变化情况，对于酸碱滴定中如何选择合适的指示剂具有重要意义。指示剂的变色范围必须在“突变范围之内”。

【注意】

（1）pH计和滴定管夹都属于实验中的主要仪器。

（2）c（HCl）和c（NaOH）都精确到4位有效数字。

（3）实验试剂中没有酸碱指示剂。;4.实验仪器使用说明

（1）pH计

pH计有多种型号，使用方法不尽相同，使用时参照使用说明。

（2）滴定管

【注意】

（1）碱式滴定管上的橡胶管易被酸和强氧化剂腐蚀，故不能盛装酸性和强氧化性溶液。酸式滴定管上的玻璃活塞是做了磨砂处理的，易被碱性溶液腐蚀，故不能盛装碱性溶液。

（2）酸、碱式滴定管都是玻璃管，易被氢氟酸腐蚀。

（3）若滴定中用到了忌光性试剂（如HNO3溶液），可使用棕色玻璃滴定管。

（4）滴定管不能用量筒代替，原因：一是量筒的精确度不够；二是量筒没有灵活地放出一定体积溶液的功能。;使用方法

（1）检查滴定管是否漏水（检漏）

【注意】①检漏要在用蒸馏水洗净之后进行。

②酸、碱式滴定管的活塞都要检漏，在确保不漏水后方可使用。

（2）润洗滴定管（润洗）

【注意】①润洗要在检漏之后、加入反应液之前进行。

②酸、碱式滴定管都要润洗。

③润洗的方法：从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的反应液，倾斜着转动滴定管，使液体全部润湿滴定管内壁。然后，一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞；碱式滴定管轻轻挤压玻璃球），使液体从滴定管下部放到预置的烧杯中。

④润洗的目的是除去滴定管内壁上的蒸馏水，以免反应液被稀释，所以润洗剂必须是所要盛装的反应液；滴定管的整个内壁都要润洗到；要连续润洗2~3遍。;（3）