鲁科版高中化学必修第一册2.3第3课时氧化还原反应的应用课件.ppt

状元随笔一般净化处理装置的组装顺序根据前面除杂时引入的新杂质，在后面的除杂过程中能够除去的原则，装置组装时应考虑制备实验中可能产生哪些杂质以及对应的除杂顺序，一般情况下去除水蒸气的步骤放在净化装置的后面。[关键能力]实验室氯气的制备(1)实验装置制取纯净、干燥Cl2的实验装置如图所示。(2)制备过程(3)实验室制取氯气的简易方法用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等强氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需加热且反应速率较快，如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O③Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O④K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O状元随笔实验室制取氯气的注意事项(1)实验室用MnO2和盐酸制Cl2，盐酸必须为浓盐酸，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，变成稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，反应停止。(2)在MnO2和浓盐酸的反应中，浓盐酸既起还原剂的作用，又起酸的作用，体现了还原性和酸性。(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水来吸收Cl2，原因是Ca(OH)2在水中的溶解度很小，不能将Cl2完全吸收。1．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是()A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉—碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出答案：B解析：该装置中未用酒精灯加热以及没有进行尾气处理，A正确；可用向上排空气法收集Cl2，B错误；氯气有毒，必须进行尾气处理，C正确；在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉—碘化钾试纸，若试纸变蓝，则说明有氯气逸出，D正确。2．有下列反应：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl下列说法不正确的是()A．还原性：SO2HClMnCl2B．氧化性：KMnO4MnO2Cl2C．反应①中HCl表现出酸性和氧化性D．反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂答案：C解析：一般来说氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知，氧化性KMnO4Cl2，还原性HClMnCl2，由2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl可知，还原性SO2HCl，所以还原性SO2HClMnCl2，故A正确；高锰酸钾在常温下可氧化浓盐酸，而二氧化锰在加热条件下与浓盐酸反应，可知氧化性KMnO4MnO2Cl2，故B正确；反应①中氯元素的化合价升高，被氧化，HCl表现出还原性，故C错误；反应②中氢、氧元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确。3．Cl2通入70℃的氢氧化钠溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH＋Cl2―→NaCl＋NaClO＋H2O，NaOH＋Cl2―→NaCl＋NaClO3＋H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5∶2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为()A．3∶1B．2∶1C．15∶2D．1∶1答案：A解析：设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、2mol，根据得失电子守恒可知NaCl的物质的量为5mol×l＋2mol×(5－0)＝15mol，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为15mol∶5mol＝3∶1，故选A。答案：B5．下表中金属在工业上的冶炼方法错误的是()选项ABCD金属Ca、MgSn、PbAl、NaHg、Ag冶炼方法电解法热还原法热还原法热分解法答案：C6.铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系：Cr2O3固体KCrO2溶液(绿色)K2CrO4溶液(黄色)K2Cr2O7溶液(橙红色)下列判断错误的是()A.反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质B.反应②H2O2被氧化成O2C.反应①发生的反应为Cr2O3＋2KOH===2KCrO2＋H2OD.反应①②③中只有②是氧化还原反应答案：B7．下列装置或原理能达到实验目的的是()答案：A解析：高锰酸钾具有强氧化性，浓盐酸与高锰酸钾在常温下发生氧化还原反应可生成氯气，能用于制取氯气，故A正确；氯气和氯化氢