高考化学二轮复习攻略-专题8-电化学基础课件[1].pptVIP

考点1原电池的工作原理2.电极反应式及总反应式的书写无论是原电池还是电解池，其电极反应均是氧化还原反应，因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。书写时应先对电极材料和溶液介质情况分析，再书写电极反应式和总反应式。(1)原电池的电极反应式和总反应式的书写方法第一步:确定电极的正、负；第二步:根据溶液中离子参加反应的情况确定电极反应；第三步:将电极反应相加得总反应式。(2)电解池的电极反应和总反应式的书写方法第一步:先检查阳极电极材料和确定溶液中的离子种类；第二步:由放电顺序确定放电产物和电极反应；第三步:将电极反应相加得总反应式。[例1]甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题:(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后:①有红色物质析出的是:甲池中的______________棒；乙池中的________________棒。②在乙池中阳极的电极反应式是________________。(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。①写出甲池中正极的电极反应式:_____________。②写出乙池中的总反应的离子方程式:_________。③据资料显示电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”(主要成分为NaClO)，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解过程的化学方程式:________________________________________。解析:甲为原电池，乙为电解池。当溶液均为CuSO4溶液时，甲中的碳棒为正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu；乙中的铁棒为阴极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。当溶液均为NaCl溶液时，甲池发生吸氧腐蚀，乙池为氯碱工业的反应，生成氢气、氯气和氢氧化钠。制备“84消毒液”时，由于其溶质只有一种，故阳极只产生NaClO，阴极只产生氢气。归纳总结:有关原电池问题的解题思路解决原电池问题时，一般的思维程序是:根据电极材料的活泼性判断出正、负极―→电极反应的类型(氧化反应、还原反应)―→电极反应方程式―→原电池反应方程式A．正极反应为:Zn－2e－＝Zn2＋B．电池反应为:Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液解析：铜锌原电池工作时，负极反应为：Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu，电池总反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，故A项错误，B项正确。原电池工作时，电子从负极由外电路流向正极，由于左池阳离子增多、右池阳离子减少，为平衡电荷，则盐桥中的K＋移向CuSO4溶液，而Cl－则移向ZnSO4溶液，故C.D项错误。答案：B2．(2010·浙江理综)Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为:2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe有关该电池的下列说法中，正确的是()A．Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B．该电池的电池反应式为:2Li＋FeS===Li2S＋FeC．负极的电极反应式为:Al－3e－===Al3＋D．充电时，阴极发生的电极反应式为:Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS解析:在Li－Al/FeS电池中，负极材料为Li－Al，该材料中Li以游离态存在，为0价，故A错；负极反应式为2Li－2e－===2Li＋或2Li―→2Li＋＋2e－，C错；已知正极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe或2Li＋＋FeS＋2e－―→Li2S＋Fe，则总反应为2Li＋FeS===Li2S＋Fe，故B对；充电时，阴极应发生还原反应得电子，故D错。新型可充电电池是近年来高考的热点，旨在考查学生对原电池工作原理的理解，注意充分利用题给信息、准确判断电池正、负极材料的反应特点，综合分析选项即可作出判断。答案:B考点2电解原理(2)阴极产物的判断直接根据溶液中阳离子放电顺序加以判断。阳离子放电顺序:Ag＋Hg2＋Fe3＋Cu2＋H＋Pb2＋Sn2＋Fe2＋Zn2＋Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋2.电解规律(惰性电极)类型电极反应特点实例电解物质电解质溶液浓度pH电解质溶液复原所需加入物质电解水型阴极：4H＋＋4e－===2H2↑或4H＋＋4e－―→2H2↑阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－NaOH溶液水增大增大水H2SO4溶液水增大减小水Na2SO4溶液水增大不变水