一节元素周期表3课时市公开课获奖课件省名师优质课赛课一等奖课件.pptVIP

第一节元素周期表（第3课时）;中央电视台，“鉴宝”栏目春节尤其节目中，主持人展示了一根7000多年前鹤腿骨笛。被看成无价之宝。那人们是怎样知道它是7000多年前呢？;核素;原子学说发展史;19世纪初，英国科学家道尔顿提出

近代原子学说，他认为原子是微小

不可分割实心球体。;1897年，英国科学家汤姆生发觉了电子。;人类探索自然努力自古就有，而且也从没有停顿。前辈为人类认识世界，进而改造世界，作出了突出贡献，为我们留下不只是物质财富，还有巨大精神财富，在他们精神感召下，我们莫非不应加倍努力学习吗？;氦原子结构示意图;质子、中子、电子电性和电量怎样？;组成原子粒子及其性质;请同学们回想：相对原子质量;组成原子粒子及其性质;相对原子质量=（电子总质量+质子总质量+中子总质量）/原子质量12分之一;[归纳与整理];;１.钠原子质量数为23，中子数为12，那么它质子数是多少？核外电子数是多少？;课堂练习;氢元素三种原子;三种不一样氢原子

;这三种微粒是同一个原子吗?是同一个元素吗?;2、核素：含有一定数目标质子和一定数目中子一个原子;3、同位素

把原子里含有相同质子数和不一样中子数原子互称为同位素。

即:两同(同质子数、同一元素)

两不一样(中子数不一样、原子不一样)

其特点为：

⑴同位素在周期表里占据同一位置。

⑵同位素化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异

⑶在天然存在某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素原子个数百分比(丰度)普通为定值。;⑷同种元素不一样同位素原子也可组成不一样单质或化合物分子。

如：氢：氕、氘、氚

氢重氢超重氢

元素符号：HHH

原子符号：11H12H13H

HDT

单质：

与氧化合成水：;课堂练习;思索：以下符号代表几个元素？

几个原子？

4018Ar4019K4220Ca

4119K4020Ca4019K+;(1)原子质量

(2)相对原子质量(原子量)

(3)原子质量数

(4)同位素原子??

(5)元素相对原子质量(即平均原子量)

(6)元素近似相对原子质量;Cl元素相对原子质量=M1×a1+M2×a2

=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453;;【拓展练习】某元素x同位素可形成三种双原子分子，其式量分别为158、160、162，其分子个数比为1:2:1，问：⑴元素x有几个同位素？⑵质量数分别是多少？⑶计算各同位素所占原子百分比。