氢原子光谱和波尔的原子结构模型（优质课件2圆）.ppt

第一章原子结构;;

①光谱的定义

许多物质都能够吸收光或发射光。为了研究物质的这种性质，人们利用仪器将物质吸收光或发射光的_____和_____分布记录下来，就得到所谓的光谱。;③光谱的分类;③光谱的分类

连续光谱：若由光谱仪获得的光谱是由_________的光所

组成，且相近的波长差别极小而不能分辨，则所得光谱为;道尔顿原子模型;汤

姆

逊

原

子

模

型;卢瑟福原子模型;卢瑟福的原子结构理论遇到的问题;玻尔原子模型;玻尔原子结构模型的基本观点：

(1)原子中的电子在具有确定半径的_____轨道上绕_______运动，并且不辐射能量。

(2)在不同轨道上运动的电子具有_____的能量(E)，而且能量是_______的。

(3)只有当电子从一个轨道(Ei)_____到另一个轨道(Ej)才会辐射或吸收能量。hν＝|Ej－Ei|。;光谱形成的原因

原子在正常或稳定状态时，电子尽可能处于能量最低的轨道，这种状态称为_____；电子受激发处于能量高于_____的状态称为_______。原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，跃迁过程中伴随着_____的变化。如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并被记录下来，就形成了光谱。

;为什么氢原子光谱是线状光谱？;用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。;在制作霓虹灯时，首先将封装有电极的细长玻璃管内的气体抽出，然后充入情性气体（氦气、氖气、氮气）或水银蒸气。这样，当霓虹灯的电极被加上高电压后，电极中的电子在电场的作用下逸出并撞击气体原子，气体原子中的核外电子被激发，从而产生特定波长的光。（霓红灯的颜色是由充入的气体种类决定的）;【质疑】;每个原子轨道须由三个只能取整数的量子数n、l、m共同描述.;【质疑】;第二课时

核外电子排布;能层(n);量子数和原子轨道的关系;比较下列轨道能量的高低;填充合理的量子数

（1）n=_____,l=2,m=0,.

（2）n=2,l=_____,m=1,.

（3）n=4,l=2,m=0,ms=______

（4）n=2,l=0,m=______,.;电子的排布不是完全按照能层的由小到

大顺序排布的，还与能级填充的顺序有关。;随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序;电子排布式

将原子核外的电子排布用能级符号表示出来的式子。;;简化电子排布：;一般用小圆圈(或方框、短线)表示一个确定的____________，用“↑”或“↓”来区别____________不同的电子。;;第三课时;1.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是()

A.1s、2p、3d、4sB.3s、4p、5s、5p

C.2s、3s、2p、4sD.4p、3d、4s、2p;写出Fe、Fe2+、Fe3+、K+、Br-的电子排布式。;强化训练

下列各原子或离子的电子排布式不正确的是()

A.Na+：1s22s22p6

B.Fe3+：1s22s22p63s23p63d34s2

C.S2-：1s22s22p63s23p4

D.Ar：1s22s22p63s23p6;价电子(价电子排布式)

价电子：;我们知道了核外电子排布，那核外电子是如何运动的呢？;;;运用统计学的方法研究核外电子的运动;1、图中的一个小黑点是表示一个电子吗？

;;电子云形状

s电子云呈球形，在半径相同的球面上，电子出现的机会相同；

p电子云呈纺锤形(或无柄亚铃形)；

d电子云是花瓣形；

f电子云更为复杂;;原子轨道图;;P原子轨道是________形;P能级的原子轨道图;d轨道(l=2,m=+2、+1、0、-1、-2)

m五种取值,空间五种取向,五个等价(简并)d轨道.;f轨道(l=3,m=+3、+2、+1、0、-1、-2、-3)

m七种取值,空间七种取向,七个等价(简并)f轨道.;;3、原子轨道的图形描述

原子中单个电子的运动状态是用原子轨道描述的，而原子轨道实际上是用函数