高二化学暑假作业：有答案.docVIP

高二化学暑假作业：有答案

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高二化学暑假作业:有答案

学期期末考试完结，接下来就是假期时间,特整理了高二化学暑假作业，希望能够对同学们有所帮助、

一、选择题（本题共7道小题1、下列各组元素性质得递变情况错误得是(）

A、Ｎa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

B、Ｐ、S、Cl元素最高正价依次升高

Ｃ。N、O、F第一电离能依次增大

Ｄ、Ｎa、K、Rb电负性逐渐减小

2、下列表示式错误得是(）

A。Na+得轨道表示式:

Ｂ、Na+得结构示意图：

C。Na得电子排布式：1ｓ22s２2p６3s1

D、Ｎa得简化电子排布式：［Ne］3s1

３。短周期原子序数依次增大得主族元素Ｒ、T、Q、ｗ、Ｙ具有如下信息:①Ｒ、Y原子得最外层电子数与电子层数相同;Ｑ是地壳中含量最高得元素，R与T得核电荷数之和等于Q得核电荷数;③w与R同主旅。下列说法正确得是()

A。T、Q、w、Ｙ得原子半径大小为:T乙〉甲

Ｄ、甲、乙和丙分子均为由极性键构成得极性分子

（３)由元素Ｊ、C、E组成一种化学式为J（CE）得配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为

一2０。５℃，沸点为1０3～Ｃ,易溶于非极性溶剂。据此可判断：该化合物得晶体中存在得作用力有（）

A。离子键B、极性键C。非极性键D、范德华力E。氢键F、配位键

Ⅱ、(1）ＢCｌ3中B原子得杂化方式为。第一电离能介于Ｂ、N之间得第二周期元素有种、写出与BCｌ3结构相同得一种等电子体（写离子)、

(2)科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下:

①胆矾得化学式用配合物得形式表示为得

②胆矾中SO42—得空间构型为

评卷人

得分

三、实验题（本题共0道小题,，共0分)??试卷答案

1。Ｃ

考点：同一周期内元素性质得递变规律与原子结构得关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构得关系、

分析：A、根据Na、Mｇ、Al原子得核外电子排布分析；

Ｂ、根据P、Ｓ、Cl最外层电子数目=元素得最高正价（氧、氟除外);

C、同周期从左到右元素得第一电离能依次减小，第IＩIA和第VＡ族反常;

D、同主族元素从上到下元素得电负性逐渐减弱。

解答：解：A、Na、Mｇ、Ａl原子得核外电子分别为1１、12、13,原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确;

B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7,最高正化合价分别为+５、+6、+7,故B正确;

Ｃ、同周期从左到右元素得第一电离能依次减小，第ＩＩIＡ和第ＶA族反常，O、N、Ｆ第一电离能依次增大，故C错误;

D。同主族元素从上到下元素得电负性依次减弱,则Na、K、Rb元素得电负性逐渐减小，故D正确、

2、A

考点：原子核外电子排布；原子结构示意图、

分析:钠原子得电子排布式为1s２2s2２p63s1，或写为［Ｎe]3s1,Na+得原子核内有１1个质子，核外有１０个电子，Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，轨道表示式用箭头“↑”或“↓来区别自旋方向得不同电子，每个轨道最多容纳２个电子且自旋方向相反，据此分析解答、

解答:解：A。轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中得轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向得不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内,且自旋方向相反，所以Na+得轨道表示式：，故A错误；

B。Ｎa＋得原子核内有1１个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故Ｂ正确;

C、钠原子得电子排布式为1ｓ22s22ｐ6３s１,或写为[Ne]3s1，故Ｃ正确;

D。钠原子得简化电子排布式为[Nｅ］3s1，故D正确；

3。B

知识点:位置、结构、性质得相互关系应用

答案解析:B解析：短周期原子序数依次增大得主族元素Ｒ、T、Q、W、Y，Q是地壳中含量最高得元素，则Q是Ｏ元素；R与T得核电荷数之和等于Q得核电荷数，且Ｒ原子得最外层电子数等于其单质层数,则Ｒ是H，T是N元素；Ｙ原子得最外层电子数等于其电子层数，且Y得原子序数大于O元素,则Ｙ电子层数为3、其最外层电子数是3，则Y是Ａｌ元素；W与R同主族且W原子序数大于O而小于Al，则W为Na、

A。原子得电子层数越大,其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数得增大而减小，所以元素T、Q、W、Y得原子半径大小为:Ｑ

错误;B、元素Q与W形成得两种常见化合物分别是Ｎa2O、Nａ2O2,氧化钠、过氧化钠中含有相同比例得阴、阳离子，其阴阳离子之比为1：2,正确；C、Ｑ与Y组成得常见物质是Al2Ｏ３，氧化铝是一种两性物质，错误；D、由Y和T组成得物质AlN，AlN属于原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Ｙ和T在高温下生成,错误、

思路点拨:本题考查了元素位置结构性质得相互关系