高中高二化学上册月考试卷5含答案解析.docxVIP

住在富人区的她

高中高二化学上册月考试卷

题目

一

二

三

四

五

六

总分

得分

卷I

一.选择题(共5题)

1.下列溶液中各组离子因水解而不能够大量共存的是()

A.、Na＋、、K＋B.、、Cl－、K＋

C.K＋、Al3＋、Cl－、D.Cu2＋、、I－、Cl－

2.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

3.常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是（）

序号

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

A.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO

B.Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同

C.溶液水的电离程度：①②④③

D.NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

4.下列说法正确的是

A.需要加热的化学反应都是吸热反应

B.中和反应都是放热反应

C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D.水力发电是将化学能转化为电能的过程

5.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（）

A.铝具有强抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应

B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程

C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈

D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生

二.填空题(共3题)

1.(1)3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_____________________________。

(2)H2SO4和NaOH的稀溶液反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。

2.(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为__________________。

(2)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________。

(3)AlH4-中，Al原子的轨道杂化方式为__________；列举与AlH4-空间构型相同的一种离子和一种分子：__________、__________(填化学式)。

(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为____________，SnBr2分子中Br－Sn－Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。

3.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____________；

（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___________；

（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时________(填增大、减小或无变化，下同)；混合气体密度比起始时____________。

（4）下列措施能加快反应速率的是_______________。

A.恒压时充入HeB.恒容时充入HeC.恒容时充入X

D.及时分离出ZE.升高温度F.选择高效的催化剂

（5）下列说法正确的是___________。

A.升高温度改变化学反应的限度

B.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C.化学反应的限度与时间长短无关

D.化学反应的限度是不可能改变的

E.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

三.综合题(共3题)

1.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。该电池总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

(1)该蓄电池的负极材料是________，放电时发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应：__________________________________(用离子方程式表