第1课时 制取氧气的原理 催化剂.pptx

制取氧气的原理-催化剂-课题3《制取氧气》R·九年级化学上册

学习目标01认识催化剂和催化作用认识分解反应了解制取氧气的主要方法和原理0203

预习检测01

1.工业上一般采用的方法制取氧气。2.实验室制取氧气的原理(用文字表达式)：(1)____；(2)。3.催化剂是指在化学反应里能其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后不发生变化的物质。4.分解反应是指____________________________________________的反应。改变质量化学性质高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气加热过氧化氢水＋氧气二氧化锰由一种反应物生成两种或两种以上其他物质预习检测分离空气

氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，急救病人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气？这节课我们就来学习如何制取氧气。新课导入

资料卡片02

知识点1工业制取氧气资料卡片空气中含有大量氧气，是制取氧气廉价、易得的原料。怎样才能把氧气从空气中分离出来呢？我们知道，液态纯净物有一定的沸点。科学家正是利用了物质的这一性质，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温。由于液态氮的沸点（-196℃）比液态氧的沸点（-183℃）低，所以氮气首先从液态空气中分离出来，剩下的主要是液态氧。为了便于储存、运输和使用，通常把氧气加压后储存在蓝色的钢瓶中。工业上如何大量制取氧气：

总结分离液态空气法是利用了物质的沸点不同（氮气沸点比氧气低）。在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温。由于氮气沸点比氧气低，所以氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。该过程发生的变化属于物理变化。

你还知道工业制氧的其他方法吗？膜分离技术法空气通过多级分离上述过程发生的变化属于__变化物理氧气含量为90%以上的富氧空气得到具有富集氧气功能的薄膜含氧量较高的富氧空气

工业制氧气采用分离液态空气法，先将空气液化，然后逐渐升温，关于这个过程的描述不正确的是（）AA.有新物质氧气生成B.利用了物质的沸点不同C.先收集到的氮气沸点较低D.得到的氮气或氧气中可能混有稀有气体典例剖析

课堂探究03

【实验2-5】如图所示连接好装置，检查装置的气密性后，把少量高锰酸钾装入试管中，在试管口放一团棉花，用带有导管的橡胶塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上。将一个集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口，再将其与玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。知识点2氧气的实验室制法课堂探究1.高锰酸钾制氧气

高锰酸钾制氧气

(1)加热试管，当导管口连续并比较均匀地放出气泡时，把导管口伸入盛满水的集气瓶，用排水法收集一瓶氧气。(2)把带有火星的木条插入集气瓶中，观察现象。实验编号现象（1）（2）有大量气泡进入集气瓶，瓶内液面不断下降带火星的木条复燃反应表达式：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气加热

分解过氧化氢溶液制取氧气(1)在试管中加入5mL5％过氧化氢溶液，把带有火星的木条插入试管，观察现象。(2)向上述试管中加入少量二氧化锰，把带有火星的木条插入试管，观察现象。(3)待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入试管，观察现象。【探究实验】

【实验现象】1.在实验（1）和实验（2）中，木条是否复燃?发生这种现象的原因可能是什么?实验（1）不复燃，过氧化氢在常温下分解的氧气太少，不足以是木条复燃；实验（2）复燃，二氧化锰加快了过氧化氢的分解。试验编号现象（1）（2）（3）木条不复燃产生气泡，木条复燃产生气泡，木条复燃

2.综合分析实验(1)—实验(3)中观察到的现象，你认为二氧化锰在过氧化氢分解的发应中起了什么作用?试验编号现象分析（1）木条不复燃（2）产生气泡木条复燃（3）产生气泡木条复燃过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气少二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气使带有火星的木条复燃二氧化锰的化学性质在反应前后不变

实验结论过氧化氢溶液在一定条件下可以分解制取氧气。二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂是一个反应条件。反应表达式：过氧化氢水＋氧气二氧化锰

从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是()A.通电使水分解：水氢气+氧气B