高中化学练习题 电解规律 附答案解析.pdfVIP

高中化学

电解规律

【学习目标】

1、通过电解装置中离子或者电极的放电顺序，能正确地判断阴极和阳极，分析电解产物；

2、进行有关电化学的简单计算。

【要点梳理】

要点一、电解时电极产物的判断

1．阳极产物的判断。

首先看电极，如果是活性电极（除Au、Pt、石墨以外的材料作电极），则电极材料失电子，电极被溶解，溶

液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中阴离子的失电子能力，此时根据

2－－－－－2－－

阴离子放电顺序加以判断。阴离子放电顺序：S＞I＞Br＞Cl＞OH＞含氧酸根（SO、NO等）。

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2．阴极产物的判断。

直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：

+2+3+2+++2+2+2+2+++3+2+

Ag＞Hg＞Fe＞Cu＞H（H浓度较大时）＞Pb＞Sn＞Fe＞Zn＞H（H浓度较小时）＞Al＞Mg。

要点诠释：（1）离子的放电顺序主要取决于离子的本性，但还与其他的因素有关（如离子的浓度、溶液的酸

2+2++

碱性等），如在电镀条件下Fe、Zn的放电顺序在H之前。

（2）阳离子的放电顺序基本上与金属活动性顺序相反，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但需注

3+2+

意：Fe氧化性较强，排在Cu之前。

【高清课堂：电解规律#电解规律】

要点二、酸、碱、盐溶液电解规律

类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原

+－

电解阴：2H+2e＝H↑NaOH水增大增大水

2

－－

水型阳：4OH－4eHSO水增大减小水

24

＝2HO+O↑NaSO水增大不变水

2224

电解电解质电离出的阴、阳离HCl电解质减小增大氯化氢

电解型子分别在两极放电CuCl2电解质减小——氯化铜

放H阴极：HO放H生碱NaCl电解质和水生成新电解质增大氯化氢

222

生碱型阳极：电解质阴离子放电

放O2阴极：电解质阳离子放电CuSO4电解质和水生成新电解质增大氧化铜

生酸型阳极：HO放O生酸

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要点诠释：（1）用惰性电极电解电解质溶液时，首先要全面分析电解质溶液的组成．找全离子并分为阴、阳

离子两组，然后排出阴、阳离子的放电顺序，写出两极上的电极反应式，根据两极的电极反应式写出反应的总方

程式。

+－－+

（2）若阴极为H放电，则阴极区c(OH)增大；若阳极为OH放电，则阳极区c(H)增大；若阴、阳极同