第4讲 离子反应（解析版）.docx

第一章物质及其变化

第二节离子反应

第2课时离子反应

[学习目标]

1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

2．能够书写常见的离子方程式，并能进行正误判断。

3．结合电解质知识，掌握常见离子能否大量共存的判断方法。

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[核心知识梳理]

一、离子反应

1.离子反应发生的条件

实验探究：向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液

现象：出现白色沉淀

发生反应的化学方程式：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl

微观分析：

混合前溶液中微粒

Ba2＋、Cl－

Na＋、SOeq\o\al(2－,4)

混合后溶液中微粒

BaSO4、Na＋、Cl－

实验结论

Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)浓度减小

从微观角度看，其反应实质是：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓，Na+离子和Cl-离子没有参与反应。

2.离子反应的定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。

3.离子反应的本质：溶液中某些离子的种类或浓度的减小。

4.离子反应的类型

(1)复分解反应

有难溶物(沉淀)、挥发性物质(气体)、难电离的的物质(弱酸、弱碱、水)生成，三者具备其一即可。

①生成难溶的物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。

②生成气体或易挥发性物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。

③生成难电离的物质，如生成H2O等。

(2)氧化还原反应（本章第三节将会学到）

强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。

二、离子方程式

(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)：一写二拆三删四查

一写：正确书写反应的化学方程式：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

二拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－__。

三删：删去方程式两边不参加反应的离子(指方程式两边完全相同的离子。如上述反应的

Cl－和Na＋),并将方程式化为最简：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓

四查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

(3)意义

①表示某一个具体的化学反应

例如：Zn与稀硫酸反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

②表示同一类型的反应

例如：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。

【易错提醒】

书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得正确。

(1)易溶于水且易电离的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐），要拆成离子的形式。常见的物质有：

①强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。

②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。

③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。

(2)酸式盐

①强酸的酸式酸根离子(如HSOeq\o\al(－,4))在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)；而在熔融状态下HSOeq\o\al(－,4)不能拆开，应写成Na＋和HSOeq\o\al(－,4)。

②弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等。

三、离子反应的应用

（一）离子共存的判断

1．离子共存：发生复分解反应的离子不能大量共存。

(1)生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-不能共存。

(2)生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。

(3)生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。

2.审题技巧

(1)注意判断离子共存的情况，“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。

(2)注意题干中提示的溶液酸碱性，酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。

(3)注意题干中提示的溶液颜色，溶液无色时，有色离子不能存在。

3.隐含条件

(1)无色透明--不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。

(2)酸性溶液--①酸性溶液；②pH＜7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液。

(3)碱性溶液--①碱性溶液；②pH＞