（江苏版）新高考化学三轮冲刺强化练习 第10题 反应原理小综合（解析版）.docxVIP

押江苏卷第10题

反应原理小综合

核心考点

考情统计

考向预测

备考策略

反应原理小综合

2023·江苏卷，10

2022·江苏卷，10

2021·江苏卷，8

结合化学反应与能量、化学平衡常数、化学反应进行的方向等角度综合考查

1．重点关注化学反应的方向、化学平衡常数的应用、判断溶液中微粒浓度比值的方法等；

2．利用键能计算焓变、能量图像分析等

1．（2023·江苏卷，10）金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是

A．该反应的

B．该反应的平衡常数

C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用

D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为

【答案】C

【解析】左侧反应物气体计量数之和为3，右侧生成物气体计量数之和为5，，A错误；由方程形式知，??，B错误；由题图知，经过步骤Ⅰ后，中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间形成了作用力，C正确；由方程式知，消耗同时生成，转移，数目为，D错误。

2．（2022·江苏，10）用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是

A．上述反应

B．上述反应平衡常数

C．上述反应中消耗，转移电子的数目为

D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小

【答案】B

【解析】该反应是一个气体分子数增大的反应，即熵增的反应，反应△S＞0，A错误；反应平衡常数，B正确；反应每消耗4mol氨气，反应转移12mol电子，则反应中消耗1mol氨气转移电子的数目为3mol×4××6.02×1023=3×6.02×1023，C错误；实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，D错误。

3．（2021·江苏卷，8）N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)???????ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是

A．该反应的ΔH0，ΔS0

B．反应的平衡常数可表示为K=

C．使用高效催化剂能降低反应的焓变

D．其他条件相同，增大，NO的转化率下降

【答案】A

【解析】2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)???????ΔH=-116.4kJ·mol-1，反应气体物质的量减少，ΔS0，A正确；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应的平衡常数可表示为K=，B错误；使用高效催化剂，反应的焓变不变，C错误；其他条件相同，增大，NO的转化率增大，D错误。

1．从两种角度理解反应热

反应热图示

图像分析

微观

宏观

a表示断裂旧化学键吸收的能量；

b表示生成新化学键放出的能量；

c表示反应热

a表示正反应的活化能；

b表示逆反应的活化能；

c表示反应热

2.计算反应热的三种方法

(1)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；

(2)ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能；

(3)ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。

3．三步突破能量变化活化能(能垒)图

4．化学平衡常数

(1)固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入化学平衡常数表达式中。如：①C（s）＋H2O（g）?CO（g）＋H2（g）的平衡常数表达式K＝c(

②Fe3＋（aq）＋3H2O（l）?Fe（OH）3（s）＋3H＋（aq）的平衡常数表达式K＝c3

(2)应用

①判断可逆反应的反应热

②判断化学平衡移动的方向

分析浓度商（Qc）与平衡常数的大小关系，

当Qc＜K时，反应向正反应方向进行，直至达到平衡状态；

当Qc＝K时，反应处于平衡状态；

当Qc＞K时，反应向逆反应方向进行，直至达到平衡状态。

5.判断化学反应方向的判据（ΔG＝ΔH－TΔS）

ΔG＜0时，反应能自发进行；

ΔG＝0时，反应处于平衡状态；

ΔG＞0时，反应不能自发进行。

6．判断溶液中微粒浓度比值的方法

(1)将浓度之比转化为物质的量之比进行比较，这样分析起来可以忽略溶液体积的变化，只需分析微粒数目的变化即可。如同一溶液中，溶液体积相同，eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(n（NHeq\o\al(＋,4)）,n（NH3·H2O）)，NH3·H2O溶液稀释过程中，n(NHeq\o\al(＋,4))增大，n(NH3·H2O)减小，故eq\f(c（NHeq\o\a