山东省济宁市化学高二上学期试卷及解答参考(2025年).docxVIP

2025年山东省济宁市化学高二上学期自测试卷及解答参考

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、下列关于化学键的描述，不正确的是：

A、共价键是由两个原子共用一对电子而形成的；

B、离子键是由一个原子失去电子，另一个原子得到电子而形成的；

C、金属键是由金属原子之间自由电子形成的；

D、氢键是一种特殊的离子键。

答案：D

解析：氢键并不是离子键，它是由一个带有部分正电荷的氢原子和一个带有部分负电荷的原子之间的吸引力形成的。氢键通常存在于分子之间，如水分子之间。而离子键是由带相反电荷的离子通过静电引力结合在一起形成的。其他选项中的描述是正确的。

2、下列物质中，不属于有机物的是：

A、甲烷（CH4）

B、二氧化碳（CO2）

C、葡萄糖（C6H12O6）

D、乙醇（C2H5OH）

答案：B

解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但并不是所有含碳的化合物都是有机物。二氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，属于无机物。甲烷、葡萄糖和乙醇都是有机物，因此答案为B。

3、下列关于化学键的叙述正确的是()

A.离子化合物中只含离子键

B.共价化合物中可能含有离子键

C.只含共价键的化合物一定是共价化合物

D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

答案：C

解析：

A.离子化合物中一定含有离子键，但也可以含有共价键。例如，氢氧化钠（NaOH）是一个离子化合物，它含有钠离子（Na+

B.共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键。如果含有离子键，那么它就不再是共价化合物，而是离子化合物了。因此，B选项错误。

C.只含共价键的化合物，由于只存在原子之间的共享电子对（即共价键），因此它一定是共价化合物。这是共价化合物的一个基本特征。所以，C选项正确。

D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物。如前所述，离子化合物中也可以含有共价键（如氢氧化钠）。因此，仅凭化合物中含有共价键，并不能确定它就是共价化合物。所以，D选项错误。

4、下列哪种物质在水中能完全电离，并且属于强电解质？

A.醋酸（CH3COOH）

B.氢氧化钠（NaOH）

C.碳酸（H2CO3）

D.氨水（NH3·H2O）

答案：B.氢氧化钠（NaOH）

解析：

在化学中，强电解质是指在溶液中能够完全解离成离子的化合物。选项中的四种物质中，醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）和氨水（NH3·H2O）都是弱电解质，它们在水溶液中只有部分分子能够电离成离子。而氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，在水中可以完全电离成钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-），因此它是强电解质。

5、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）

A.NaOH

B.HCl

C.CH4

D.CaCO3

答案：C

解析：有机高分子化合物通常指由碳、氢、氧、氮等元素组成的分子量较大的化合物。A选项NaOH是氢氧化钠，属于无机化合物；B选项HCl是氯化氢，同样属于无机化合物；D选项CaCO3是碳酸钙，也是无机化合物。C选项CH4是甲烷，是最简单的有机化合物之一，由一个碳原子和四个氢原子组成，因此是有机高分子化合物。

6、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：

A、聚乙烯

B、蛋白质

C、淀粉

D、铁

答案：D

解析：本题考查有机高分子化合物的定义。有机高分子化合物是由碳、氢、氧、氮等元素组成的，分子量较大的有机物。A、B、C选项均属于有机高分子化合物，而D选项铁是一种金属元素，属于无机物，不是有机高分子化合物。因此，正确答案是D。

7、下列关于元素周期表的说法正确的是：

元素周期表中共有18个族。

科学家根据原子序数将元素排列成周期性的表格，同一周期内的元素电子层数相同。

主族元素最外层电子数越多，金属性越强。

随着原子序数的增加，元素的性质呈现周期性变化的原因在于相对原子质量的变化。

答案：(B)

解析：选项(A)不正确，因为元素周期表中的确存在18个纵列，但这其中包括了7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和2个锕系和镧系；选项(B)正确，科学家确实依据原子序数排列元素，并且处于同一周期的元素具有相同的电子层数；选项(C)错误，主族元素的金属性随着最外层电子数的增加而减弱，而非增强；选项(D)不准确，元素性质的周期性变化主要是由于原子核外电子排布的变化，而不是仅仅因为相对原子质量的变化。

8、下列物质中，属于离子晶体的是：

A、CO2

B、H2O

C、NaCl

D、C6H12O6

答案：C

解析：离子晶体是由正负离子通过离子键结合而成的晶体。选项A中的CO2是分子晶体，由分子间的范德华力结合；选项B中的H2O也是分子晶体，由分子间的氢键结合；选项D中的C6H12O6是分子晶体，由分子间的氢键和范德华力结合。而选项C中的NaCl是由Na+和Cl-离子通过离子键