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学校班级

学校班级姓名学号

……………………

一、选择题(每题4分，共60分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

D

D

C

D

A

C

B

B

B

题号

11

12

13

14

15

答案

C

B

C

B

A

二、填空题(每空2分，共40分)

16、稀硝酸白色沉淀氯离子

17、氢氧根离子NaOH

18、苏打碱

风化化学

19、（1）浓硫酸（2）硝酸银（3）A

20、（1）②①（2）②①

21、（1）Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH复分解反应

（2）引流

22、酸氢氧化铜CuCl2HCl|

三、实验探究题（每空3分，共45分）

23、（1）不存在（2）AgCl（3）不能

24、（1）K2CO3（2）2（3）KNO3、KCl

25、（1）单质（2）FeO

26、（1）物理（2）HCl（3）①②③

27、（1）CaO或CaO和CaCO3

步骤和方法

现象

结论

取一支试管装少量残留固体。加足量的水，振荡

若残留固体全部溶解

若有不溶物

残留固体只有CaO

残留固体为CaO和CaCO3

（2）

四、解答题(第28题7分，第29题4分，第30题6分，第31题8分，第32题9分，第33题10分，第34题11分，共55分)

28、

（1）、配制上述溶液时需要氢氧化钠固体多少克？（3分）

10克

（2）、完全中和废液时用去稀硫酸20克，则稀硫酸的质量分数是多少?(精确到0.1%)（假设废液中的其他物质均不与硫酸发生反应）（4分）

24.5%

29、氢氧化钠固体为什么要密封保存？（4分）

空气中含有水蒸气和二氧化碳等气体，而氢氧化钠固体具有吸水潮解并且与二氧化碳反应的性质，如果氢氧化钠固体不密封保存，氢氧化钠就会吸收空气中的水分而潮解、与空气中的二氧化碳反应而变质，所以要密封保存，隔绝与空气的接触。

30、

(1)两溶液恰好完全反应的是乙的实验（2分）

(2)请计算海水中氯化钠的质量分数（反应方程式：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3）（4分）

1.17%

31、

(1)废液恰好处理完毕时．溶液的pH为7。（2分）

(2)图中m=10g。（2分）

(3)废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？（4分）

14.2%

32、

（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=2。（2分）

（2）通过计算，求上述过程中同时产生H2的质量（3分）0.2克

（3）计算电解后剩余溶液中NaCl的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。（4分）

16.0%

33、

(1)分析上表数据可知，在1、2、3组中，编号为3组的同学测得的剩余固体质量的数据不合理，第4组中剩余固体质量m的值等于0.4

(2)该校徽样品中单质铁的质量分数为多少？（4分）

93.3%

（3）C

34、

（1）整个反应过程中，氯离子个数不变。（2分）

（2）P点溶液中的溶质是CuCl2NaCl。（2分）

（3）m1的值为120。（3分）

（4）M点溶液中的溶质质量分数是多少？（4分）

8.3%