2019新人教版高中化学选择性必修一第四章重点知识点归纳总结（化学反应与电能）.pdfVIP

第四章化学反应与电能

第一节原电池

一、原电池的工作原理

1、原电池的构成条件

(I)定义：能把化学能转化为电能的装置。

(2)实质：利用能自发进行的氧化还原反应将化学能转化为电能.

(3)构成条件：①两个活泼性不同的申极:②电解度溶液:③形成闭合回路:④自发进行的

氧化还原反应。

2、实验4-1：锌铜原电池的工作原理

电流表

-盐桥

装置示意图

CU一三三

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ZnSO.溶河CUS0,1容液

注：古上桥中装彳自含KCla稣口溶液的琼股

现象锌片逐渐溶解，铜片一匕有红色物质生成，电流表指针发生偏转

能量转换化学能转化为电能

在硫酸锌溶液中，负极一端的Zn失去电子形成Zn”进入溶液

微观探析

在硫酸铜溶液中，正极一端的qi_获得电子变成q_沉积在铜片上

电子或离子电子：负极流向正极

移动方向盐桥：CL移向ZnSoa溶液,K移向CUSch溶液

负极：Zn—2e=ZM*(氧化反应)

工作原理，

正极：CM.+2e=Cu(还原反应)

电极反应式

总反应：Zn+Cu=Zn2++Cu

(I)Zn-ZnS04半电池：在ZnSO$溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被氧化，锌原子失去电子，形成Zn：

+进入溶液，即ZnTe==ZM-;从锌片上释放出的电子，经过导流向铜片。

(2)CU-CUS04半电池：CUSeh溶液中的CM+从铜片上得到电了，还原为铜单质并沉积在铜片上,

即C/+2e^=CUo

(3)盐桥的作用：电池工作时，盐桥中的C作会移向ZnSO4溶液,K*移向CUSo4溶液,使两溶液均

保持电中性。当取出盐桥后，形成断路，反应停止。

3、原电池工作原理

(1)原理图解

电子沿导传递产生电流

为活泼金届为不活泼金属

且不断溶解或导电非金属

｛电解质溶液｝

(2)电极名称与反应类型：正极T还原反应:负极T氧化反应。

(3)电子流向：负极T正极。

(4)电流方向：正极一负极。

(5)离子流向：阳离子T正极:阴离子T负极。

4、原电池的应用

(1)加快氧化还原反应的速率：构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率快。

例如：在锌与稀HSCh反应时加入少量CUSO4溶液，CUSCh与锌发生昔换反应生成CU,从而形成CU

-Zn微小原电池，加快产生出的速率。

(2)比较金属活动性强弱

例如：有两种金属a和b,用导连接后插入稀硫酸中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生。由此可判断

出a是负极、b是正极，且金属活动性：ab。

(3)设计原电池

例如：2FeCb+Cu=2FeCL+CuC12

一、化学电源概述一次电池

1、化学电源的分类

(1)一次电池：也叫做干电池，放电后不可再充电。

(2)二次电池：又称可