（高考化学专练）题型02 阿伏加德罗常数的判断（原卷版）.docx

（高考化学专练）题型02阿伏加德罗常数的判断（原卷版）

（高考化学专练）题型02阿伏加德罗常数的判断（原卷版）

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（高考化学专练）题型02阿伏加德罗常数的判断（原卷版）

题型02阿伏加德罗常数的判断

目录

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【考向一】有关物质的量等基本概念和公式的规范应用 1

【考向二】一定物质中原子、中子、质子、电子等数目计算 3

【考向三】一定量的物质中化学键的计算 5

【考向四】有关特殊微观粒子的考查 6

【考向五】混合物中微粒数的计算 8

【考向六】氧化还原反应中电子转移数目的计算 9

【考向七】物质转化中的隐含反应 11

【考向八】溶液中微粒数的计算 13

14

【考向一】有关物质的量等基本概念和公式的规范应用

【典例1】NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是_____________.

A．(2023·全国甲卷)的溶液中的数目为

B．(2023·海南卷)5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应,产生的气体分子数目为

C．(2023·浙江6月)向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1NA

D．(2023·广东卷)含有的共价键数目为

E．(2023·辽宁卷)含键数目为

F．(2022·全国甲卷)25℃、101kPa下,28L氢气中质子的数目为2.5NA

G．(2021·天津卷)1L1mol/LHCl溶液中,HCl分子的数目为NA

H．(2023·全国甲卷)标准状况下,中电子的数目为

I．(2022·辽宁卷)pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA

J．(2021·福建卷)1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2NA

K．0.1mol·L－1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA

L．(2021·广东卷)11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA

M．(2022·浙江6月)11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

1．物质的量只能衡量微观粒子,必须指明具体粒子的种类或化学式.如1molH和1molNaCl.

2．物质的量是物理量,摩尔是物质的量的单位,不是物理量.

3．6.02×1023是个纯数值,没有任何物理意义,而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数,数值约为6.02×1023;NA6.02×1023/mol.

4．摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同,不是同一个物理量.二者单位也不同,摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1,相对原子(或分子)质量的单位为1,当摩尔质量以g·mol－1为单位时,二者在数值上相等.

5．对具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的多少而变化,也不随物质的聚集状态而变化.

6．气体摩尔体积(22.4L·mol－1)应用的五大误区”

(1)使用条件”是标准状况,即0℃、101kPa,而不是常温、常压.

(2)使用对象必须是气体物质,可以是单一气体,也可以是混合气体.

标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等.

(3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol－1,其他条件下Vm一般不是22.4L·mol－1.

(4)22.4L气体,在标准状况下的物质的量是1mol,在非标准状况下,可能是1mol,也可能不是1mol.

(5)物质的质量、物质的量一定时,所含微粒数与物质处于何种条件无关.

如常温常压下32gO2所含的原子数目是2NA.注意不要形成定势思维,看到常温常压”就排除选项.

7．阿伏加德罗定律可总结为：三同”定一同”,即同温、同压下,同体积的任何气体具有相同的分子数.

(1)记忆方法：三正比、二反比、一连比.

类型

描述

关系

三正比

同温同压下,气体的体积之比等于它们的物质的量之比

V

同温同体积下,气体的压强之比等于它们的物质的量之比

p

同温同压下,气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比

ρ

二反比

同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比

V

同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比

p

一连比

同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于它们的摩尔质量之比,也等于它们的密度之比

m

(2)应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝eq\f(m,M)、ρ＝eq\f(m,V)导出.

8．必须能够算出某微粒的物质的量,才能判断其个数为多少NA.

(1)缺少体积,如常温下,pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.01NA.

(2)缺少温度压强,如由H2O2制得2.24LO2,转移的电子数