《共价键的极性》参考课件.pptxVIP

第三节分子结构与物质的性质

第1课时共价键的极性;1.共价键的分类;?;3.键的极性的判断方法;根据共用电子对是否偏移，共价键有极性键、非极性键之分。;极性向量;1.非极性分子;3.分子的极性判断方法;;

;(3)多原子分子(ABn型);C=O键是极性键，CO2是直线形、对称分子，两个C=O的极性互相抵消

（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子;;;;②化合价法;②化合价法;分子;③根据所含共价键的类型及分子的空间结构判断;分子类型;从以下两方面判断分子的极性:;三、键的极性与分子极性的关系;①只含非极性键的分子一定是非极性分子。②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为非极性分子，否则为极性分子。③极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。例如CH4是非极性分子，只含有极性键。含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。;;A、都是由非极性键构成的分子一般是非极性分子。

B、极性键形成的双原子分子一定为极性分子。

C、极性键形成的多原子分子，可能为非极性分子，也可能为极性分子。

D、多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。;共价键;1.已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示,如图所示:

(1)分析H2O2分子中共价键的种类有哪些?

提示：H2O2分子中H—O键为极性共价键,O—O键为非极性共价键。

(2)H2O2分子中正电中心和负电中心是否重合?H2O2属于极性分子还是非极性分子?

提示：不重合。H2O2属于极性分子。;2.从哪些方面可以判断键的极性?

提示：可从组成元素、电子对偏移、成键原子电负性大小等方面进行判断。

3.如何根据多原子分子的组成及空间结构确定分子的极性?

提示：多原子分子,如果为单质,则一般为非极性分子;如果为化合物,则看分子的空间结构,若空间结构对称则为非极性分子,若空间结构不对称则为极性分子。;资料卡片;键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基的有机酸。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。;三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸;。

;(1)根据元素周期律判断。

①同一主族元素的非金属氢化物的酸性从上到下逐渐增强,如HFHClHBrHI。

②同一周期元素的非金属氢化物的酸性从左向右逐渐增强,如H2SHCl,H2OHF。

③同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下逐渐减弱,如HClO4HBrO4HIO4;HNO3H3PO4;H2CO3H2SiO3。

④同一周期元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左向右逐渐增强,如H3PO4H2SO4HClO4。;共价键的极性;1.极性分子中不可能含有非极性键。()

2.离子化合物中不可能含有非极性键。()

3.非极性分子中不可能含有极性键。()

4.极性分子中一定含有极性键。()

5.H2O、CO2、CH4都是非极性分子。();3.下列物质中,由极性键形成的非极性分子是()

A.CO2 B.Br2 C.CaCl2 D.SO2

解析：不同种元素形成的化合物中才可能含有极性键;在由三个以上原子形成的化合物分子中,空间结构对称的分子,才是非极性分子,如直线形的CO2。;4.无机含氧酸酸性的强弱规律之一为:成酸元素的化合价越高,酸性越强。下列说法正确的是()

A.根据这一规律高氯酸是强酸

B.H3PO4的酸性比盐酸的酸性强

C.碳酸比亚硫酸的酸性强

D.硝酸与磷酸的酸性强度一样

解析：一般认为,成酸元素的化合价越高其酸性越强。盐酸为非含氧酸,不适用此规律,B项错误;碳酸与亚硫酸、硝酸与磷酸均不是同一元素的含氧酸,不能用题述规律进行比较,C、D两项错误。;5.下列关于粒子结构的描述不正确的是()

A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B.HS-和HCl均是含1个极性键的18电子粒子

C.CH2Cl2和CCl4均是空间结构为四面体形的非极性分子

D.SO2和SO3中心原子的杂化轨道类型均为sp2,空间构型分别为V形、平面三角形;解析：H2S分子中氢、硫原子间形成极性键,且空间结构不对称,属于极性分子;NH3分子中含有极性键,空间结构为三角锥形,正负电荷中心不重合,属于极性分子,A项正确。HS-和HCl都只含一个极性键,都具有18个电子,B项正确。CH2Cl2正负电荷的中心不重合,是极性分子,C项错误。SO2中硫原子形成两个σ键,孤电子对数为×(6-2×2)=1,价层电子对数为3,为sp2杂化,分子空间结构为V形;SO3分子中,中心原子硫原子最外层有6个电子,外围有三个原子,所以不含孤电子对,价层电子对数为σ键个数+孤电子对数=3+