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中考化学酸碱盐专题复习

一．酸、碱、盐的初步概念

1电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如HSO、HNO、HCl等都属于酸类。

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2电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如NaOH、Ca(OH)、Ba(OH)等。

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3电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。如NaCl、KNO、CuSO·5H0等都属于盐类。

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铵根离子虽不是金属离子，但因其具备金属离子的特征，因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属

盐类。

二．酸性氧化物和碱性氧化物

（1）金属氧化物大多为碱性氧化物，非金属氧化物大多为酸性氧化物。

（2）碱性氧化物中只有KO、NaO、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如CO、SO、SO、

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PO等能与水化合生成对应的含氧酸。

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（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得

出生成物，即：

二、酸、碱、盐的性质

1．酸的通性

酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。

酸的通性一般规律

紫色石蕊试液遇酸变红色

（1）跟指示剂反应无色酚酞试液遇酸不变色

酸+金属==盐+氢气

（2）跟活泼金属起置换反应2HCl＋Fe=FeCl＋H↑

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酸+性氧化物─→盐+水

（3）跟碱性氧化物反应3HSO+FeO=Fe(SO)＋3HO

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酸+盐─→新酸+新盐

（4）跟某些盐反应HSO＋BaCl=2HCl＋BaSO↓

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酸+碱─→盐+水

（5）跟碱起中和反应2HCl＋Cu(OH)=CuCl＋2HO

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方法指导：“通性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸”──常用

盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气。

2．酸溶液与酸性溶液

酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液

其溶质不一定是酸。有些盐溶液，如NaHSO溶液、NHCl