高中《化学》新教材版Ⅰ课时检测(二) 离子反应及其离子方程式.docxVIP

（二）离子反应及其离子方程式

一、选择题

1．离子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示()

A．碳酸盐与盐酸之间的反应

B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应

D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

答案：D

2.在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入某气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．饱和石灰水中不断通入CO2

D．醋酸中逐滴加入氨水

解析：选CA项，变化不明显，灯光不熄灭，错误；B项，灯光先变亮，错误；D项，灯光先变亮，错误。

3．下列说法正确的一组是()

①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥

C．只有⑤ D．只有⑥

解析：选C①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸，错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中可电离出H＋的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，错误；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，错误。

4．(2023·延安检测)下列电离方程式错误的是()

A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)

B．HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋

C．H2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3)

D．Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－

解析：选CH2SO3为弱酸，应分步电离，C错误。

5．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的反应是()

A．稀HNO3与氨水

B．NaHSO4溶液与KOH溶液

C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液

D．稀盐酸与石灰乳

答案：B

6．离子方程式2Ca2＋＋3HCOeq\o\al(－,3)＋3OH－===2CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O可以表示()

A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应

B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应

C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应

D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

答案：A

7．下列反应的离子方程式正确的是()

解析：选AB项，KI可拆为K＋、I－，错误；C项，生成的HClO不可拆，错误；D项，不符合反应原理，错误。

8．(2023·石家庄模拟)下列离子方程式正确的是()

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液：

NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓

B.将SO2通入稀硝酸溶液中：3SO2＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋===3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO＋4H2O

C．向含2molFeI2的溶液中通入2.5molCl2：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－

D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)

解析：选CNH4Al(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液发生反应NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，A项错误；将SO2通入稀硝酸溶液中：3SO2＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O===3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO＋4H＋，B项错误；I－的还原性比Fe2＋强，向含2molFeI2的溶液中通入2.5molCl2，I－先被Cl2氧化，Fe2＋后被Cl2氧化，4molI－消耗2molCl2，剩余的0.5molCl2可氧化1molFe2＋，则参加反应的I－、Fe2＋、Cl2的物质的量之比为4∶1∶2.5＝8∶2∶5，C项正确；向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)，D项错误。

9．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2