教学目标了解氢气的物理性质掌握氢气跟氧气反应的市公开课金奖市赛课一等奖课件.pptVIP

5.1氢气长中施正文2002年10月29日第1页第1页

第一课时教学目的:

1.理解氢气物理性质；

2.掌握氢气跟氧气反应现象及化学原理；

3.学会检查氢气纯度。第2页第2页

一.氢气物理性质:1.通常情况下:无色无味气体2.通常情况下:难溶于水3.在相同条件下:密度最小第3页第3页

二.氢气化学性质氢气在常温下化学性质稳定,但在高温或点燃等条件下,能跟许多物质发生反应。第4页第4页

（一）氢气跟氧气反应1.纯净氢气（点燃）:现象:化学方程式:安静燃烧,产生淡蓝色火焰,放出大量热,产生唯一产物是水。H2+O2——H2O22点燃氢气可燃但不支持普通可燃物燃烧。结论:（可燃性）第5页第5页

2.不纯氢气（点燃）:现象:原理:发生爆炸氢气和空气混合达到其爆炸极限，点燃引起急速燃烧，热量来不及散发而使气体体积膨胀引起爆炸！结论:在直接点燃或加热氢气前，一定要检查氢气纯度！如何纯验？第6页第6页

课堂练习1.复述本节课学习了哪些内容。2.试阐明氢气与氧气物理性质有哪些异同？3.下列混合气体中，接触明火不也许发生爆炸是（）A.氢气和氧气B.氮气和氧气C.木炭粉和空气D.煤气和空气B第7页第7页

4.填充:某同窗用燃着蜡烛去点燃集气瓶里氢气,发觉瓶口有出现；当燃着蜡烛伸入集气瓶时,发觉蜡烛火焰,再把蜡烛拿出瓶外时,蜡烛又。这阐明氢气能够,但支持燃烧。淡蓝色火焰熄灭着火燃烧不能第8页第8页

5.填充:在H、O、H2.O2.H2O等微粒中，保持氢气化学性质最小微粒是；在化学改变中最小微粒是；在反应2H2+O2===2H2O中发生改变微粒是，生成新微粒是；该改变中最小微粒是和。点燃H2H、OH2.O2H2OHO第9页第9页

第二课时教学目的:

1.掌握氢气还原氧化铜反应现象、化学原理、装置及操作注意事项；

2.理解氢气用途，并体会性质和用途关系。

3.理解氧化反应和还原反应第10页第10页

（二）氢气与氧化铜反应1.装置:第11页第11页

2.试验操作:1.装入药物2.安装装置3.通氢气排出空气4.加热5.反应完全后停止加热6.试管冷却后停止通氢气先检查H2纯度！本实验要注意那些问题？观察思考:第12页第12页

3.现象:氧化铜由黑色转变为红色光亮物质,同时管口有水滴生成。4.化学方程式CuO+H2——Cu+H2O失去氧,发生还原反应,有氧化性得到氧,发生氧化反应,有还原性第13页第13页

氢气在加热或高温能还原金属氧化物生成相应金属单质和水！H2+WO3——H2+Fe2O3——结论:练习:高温高温W+3H2O2Fe+3H2O33第14页第14页

三.氢气用途小结出氢气用途，并思考各利用了氢气什么性质？看图:第15页第15页

用途探空气球高能燃料冶炼金属氢氧焰合成氨制取盐酸性质决定最轻气体可燃性还原性第16页第16页

课堂练习1.复述5.1简介了哪些主要知识？2.填充：（1）做氢气还原氧化铜试验时，观测到色氧化铜粉末变为色光亮物质，干燥试管壁上出现。（2）纯净氢气点燃时，可看到氢气燃烧，发出火焰，罩在上方干冷烧杯内壁有生成。（3）写出氢气在高温下还原四氧化三铁化学方程式，该反应中：发生还原反应；发生氧化反应。黑红水珠安静淡蓝色水珠Fe3O4+4H2====3Fe+4H2O高温Fe3O4H2第17页第17页

3.指出下列装置中错误,并思考这样做也许产生后果。试管口没有略向下倾斜通氢导管没有插到试管底部试管加了橡皮塞第18页第18页

边看边想:试验错误操作第19页第19页

试验注意事项:1.通氢气前要先检查纯度2.安装时,试管口要略向下倾斜3.通氢气导管要插到试管底部4.试验时,要先通氢气排空气,后加热5.结束时,要先熄灯,待试管冷却后在