第40讲-铜锌及其化合物（学案）公开课教案教学设计课件资料.docxVIP

基于主题教学的高考化学专题复习系列讲座（学案）

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第40讲-铜锌及其化合物

知识重构

1.铜及其化合物

（1）铜单质

①与非金属单质反应：

②与酸反应：

③与某些盐反应：Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+

（2）含铜化合物

①+1价铜：歧化反应Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

②+2价铜：具有氧化性CuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O

2Cu(OH)2+NaOH+CH3CHO→CH3COONa+Cu2O+3H2O

③+3价铜：具有强氧化性2NaCuO2+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O

④含铜络离子：[Cu(H2O)4]2+Cu(NH3)42+CuCl42-Cu(NH3)2+

蓝色深蓝色黄绿色无色

Cu((H2O)42+++4NH3.H2O=Cu(NH3)42++4H2O

2.锌及其化合物

（1）与酸反应：Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑

（2）与碱反应：Zn＋2OH-＝ZnO22-＋H2↑

（3）与盐反应：Zn＋Fe2+＝Zn2+＋FeZn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu

（4）形成络离子：Zn(NH3)42+、ZnCl42-、Zn(OH)42-

二、重温经典

【例1】（2022年广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a―d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是（）

A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性

B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物

C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性

D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成

【答案】B

【解析】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，说明SO2是酸性氧化物，B正确；C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，C错误；D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。

【例2】（2022年辽宁卷）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是

（）

A．褪色原因为I2被Fe还原

B．液体分层后，上层呈紫红色

C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈

D．溶液恢复棕色的原因为I-被氧化

【答案】D

【解析】A．Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2被Zn还原，A项错误；B．液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；C．若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：ZnFeSn，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性，可将I-氧化为碘单质，D项正确。

【例3】（2021-6月浙江选考28题）固体化合物X由3种元素组成，某学习

小组开展如下探究实验。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。

（1）白色固体C的化学式是_______，蓝色溶液D中含有的溶质是_______(用化学式表示)。

（2）化合物X的化学式是_______；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式_______。

（3）蓝色溶液A与作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。

①写出该反应的离子方程式_______。

②设计实验验证该白色沉淀的组成元素_______。

【答案】

（1）

（2）CuAl2Cl8

（3）①

②将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu元素；再向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，说明有Cl元素。

【解析】含有Cu2+的溶液显蓝色，含有[Cu(NH3