《电解质》第二课时教学课件 (1).pptVIP

例题：请写出①硫酸和氢氧化钡；②硝酸和氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式。②KOH+HNO3====KNO3+H2OOH-+H+====H2O二、离子方程式新知讲解①H2SO4+Ba（OH）2====BaSO4+2H2O2H++2OH-+Ba2++SO42-====2H2O+BaSO4二、离子方程式新知讲解离子方程式书写基本原则①要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）、易挥发物（气体）不应当出现在离子方程式中；②要符合质量守恒定律；③要符合电荷守恒原则。3.离子反应方程式的意义：（2）离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。（1）表示某个具体反应的实质二、离子方程式新知讲解Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓可溶性钡盐可溶性硫酸盐生成硫酸钡沉淀4.离子反应的应用二、离子方程式新知讲解——离子检验SO42-的检验方法Cl-的检验方法:未知溶液滴加BaCl2产生白色沉淀滴加稀盐酸沉淀不溶解溶液中含有SO42-未知溶液滴加AgNO3产生白色沉淀滴加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Cl-课堂小结电解质在水溶液中的反应离子方程式离子反应离子反应发生的条件定义难电离的物质沉淀气体意义离子检验书写课堂练习1.对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是（）A．①③B．③C．①②D．③④B课堂练习2.下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B课堂练习3.某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．Na+B．Mg2+C．Al3+D．Fe2+D4.在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C．Ba2+、K+、S2-、Cl-D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-AC课堂练习EndThankyou结束*下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练上一页下一页新知学习经典例题知能训练第2节：电解质

第2课时:电解质在水溶液中的反应学习目标一.理解离子反应的概念和本质。二.掌握离子方程式的书写方法，理解离子方程式的意义。三.掌握离子反应发生的条件。旧知回顾1.以Ba(OH)2溶液、稀硫酸溶液为例，谈一谈电解质溶液导电的原因?2.0.1mol／L的盐酸和0.1mol／L的醋酸溶液哪一种溶液的导电性强?分析原因。新知讲解观察.思考稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应将稀硫酸溶液逐滴滴入含有酚酞的Ba(OH)2溶液中现象1现象2现象3电流计指针读数由_____到_____溶液颜色由_____变为_____有_______生成大小红色无色白色沉淀新知讲解问题探究1.电流计指针读数由大到小说明了什么？2.溶液颜色为什么会由红变无色？3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。4.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质新知讲解硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-溶液由红变无色，即溶液