《共价键》第二课时优教教学课件 (1).pptVIP

1.N—H键键能的含义是（）A.由N和H形成1molNH3所放出的能量B.把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的热量C.拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量D.形成1个N—H键所放出的热量B活学活用解析N—H键的键能是指形成1molN—H键放出的能量或拆开1molN—H键所吸收的能量，不是指形成1个N—H键释放的能量。1molNH3中含有3molN—H键，拆开1molNH3或形成1molNH3吸收或放出的能量应是1molN—H键键能的3倍。2.实验测得四种结构相似的单质分子的键能、键长的数据如下?A—AB—BC—CD—D键长/10－10ma0.74c1.98键能/kJ·mol－1193b151d已知D2分子的稳定性大于A2，则a；d；比较a、c的大小；比较b、d的大小。解析结构相似的单质分子中，键长越短，键能越大，分子越稳定。1.98193acbd二、等电子原理1.比较N2和CO的结构、性质，填写下表空格：分子N2CO结构原子数____电子数____价电子数____立体构型______________性质沸点/℃-195.81-191.49熔点/℃-210.00-205.05液体密度/g·cm－30.7960.7932214141010直线形直线形2.分析比较N2和CO的结构和性质，得出的结论是 。3.等电子原理是指相同、相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质(主要是物理性质)是的。满足等电子原理的分子互称为。CO分子和N2分子具有相同的原子总数、相同的价电子数，其性质相近原子总数价电子总数相近等电子体归纳总结等电子体的理解(1)等电子体判断方法：原子总数相同和价电子总数相同的分子。(2)等电子体应用：等电子体的许多性质是相近的，立体构型是相同的。利用等电子体可以：①判断一些简单分子或离子的立体构型。②利用等电子体在性质上的相似性制造新材料。③利用等电子原理针对某物质找等电子体。(3)常见的等电子体类型实例空间构型双原子10电子的等电子体N2、CO、NO＋、、CN－直线形三原子16电子的等电子体CO2、CS2、、、BeCl2(g)直线形三原子18电子的等电子体、O3、SO2V形四原子24电子的等电子体、、、、BF3、SO3(g)平面三角形五原子32电子的等电子体SiF4、CCl4、正四面体形2.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子总数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是和；和。活学活用解析仅由第二周期元素组成的共价分子中，即C、N、O、F组成的共价分子，如：N2与CO电子总数均为14，CO2与N2O电子总数均为22。N2COCO2N2O(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有、。解析依题意，只要原子总数相同，价电子总数也相同，即可互称为等电子体，NO2-为三原子，其价电子总数为(5＋6×2＋1)＝18，SO2、O3也为三原子，价电子总数均为6×3＝18。SO2O3学习小结1.共价键的三个键参数，键长、键能可用来判断共价键的稳定性，键角可用于判断分子的立体构型。2.等电子体原子总数相同，价电子总数相同，但组成原子的核外电子总数不一定相同。1.下列说法不正确的是（）A.键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂B.成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定C.破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量D.键能、键长只能定性地分析化学键的强弱解析键能越大，断开该键所需的能量越多，化学键越牢固，性质越稳定，故A错误；B、C、D均正确。