《较强的分子间作用力——氢键》精品课件.pptxVIP

组织建设;科普新知;概念解读;知识点一、氢键的概念;知识点二、氢键的存在;知识点二、氢键的存在;知识点三、氢键性质及应用;知识点三、氢键性质及应用;知识点三、氢键性质及应用;知识点三、氢键性质及应用;知识点三、氢键性质及应用;知识点三、氢键性质及应用;知识点三、氢键性质及应用;探究一、范德华力、氢键、共价键的比较;习题导学;2．下列说法不正确的是()

A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点升高只与范德华力大小有关

B．H2O的熔、沸点高于H2S，是由于水分子之间存在氢键

C．乙醇与水互溶可以用“相似相溶”和氢键来解释

D．邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点低;1．水分子间因存在氢键的作用而彼此结合形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体。

(1)1mol冰中有________mol氢键。

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为

________________________________________。

(3)已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其原因可能是

_______________________________________________________。

(4)在冰结构中，每个水分子与相邻4个水分子以氢键相连接。在冰中除氢键外，还存在范德华力(11kJ·mol－1)。已知冰的升华热51kJ·mol－1，则冰中氢键的能量是______kJ·mol－1。;2．下列说法正确的是()

A．任何分子内都存在共价键

B．范德华力与氢键可同时存在于分子之间

C．甲烷可与水形成氢键

D．乙醇跟水分子之间只存在范德华力;较弱