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第三章第三节第二课时
《金属晶体与离子晶体》作业设计
一、单项选择题=1\*ROMANI
1．下列关于离子键的说法正确的是（）
A．离子键是阴、阳离子间的静电引力
B．非金属元素组成的物质不可能含离子键
C．金属元素和非金属元素化合时不一定形成离子键
D．H2O2和Na2O2化学键类型完全相同
【参考答案】C
【质量水平】
考点
细化内容
质量水平
离子键的构成微粒及实质
A
离子键的实质是静电作用，包括静电引力和静电斥力
L1
B
离子键的构成微粒为阴、阳离子
L1
C
L1
D
L1
2．下列有关离子键的特征的叙述中正确的是（）
A．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的
C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－
D．离子键无方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性
【参考答案】D
【质量水平】
考点
细化内容
质量水平
离子键的特征
A
离子键的特征：无方向性和饱和性，但是因为离子半径大小不同，而晶体的特征是有序地、周期性地排布
L1
B
L1
C
L1
D
L1
3．如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是（）
A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体
B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同
C．NaCl和CsCl晶体中阳离子周围等距离且最近的阴离子分别为6和8
D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阳离子和阴离子的半径比相同
【参考答案】D
【质量水平】
考点
细化内容
质量水平
典型晶体的结构模型
A
关于典型晶体的结构特点
L1
B
L1
C
L1
D
L1
4．下列性质适合于离子晶体的是（）
A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm-3
D．熔点3900℃，硬度很大，不导电
【参考答案】A
【质量水平】
考点
细化内容
质量水平
离子晶体的物理性质
A
离子晶体的性质：水溶性、导电性、熔点、硬度等
L1
B
L1
C
L1
D
L1
5．判断KCl、NaCl、CaO、BaO晶体熔点高低顺序可能是（）
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO
B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl
【参考答案】C
【质量水平】
考点
细化内容
质量水平
离子晶体的熔点比较
A
离子晶体熔点高低：半径越小，所带电荷数越多，熔点越高
L1
B
L1
C
L1
D
L1
6．根据信息，选择下列说法错误的是（）
镓的卤化物
GaCl3
GaBr3
GaI3
熔点/℃
77.75
122.3
211.5
沸点/℃
201.2
279
346
图1图2
A．已知镓的卤化物的熔点和沸点（如图1所示），可推断GaF3的熔点高于上述嫁的卤化物
B．GaF3具有较高的的熔点是因为其化学键类型是离子键，离子化合物的熔点一定是最高的
C．已知MgO与NiO的晶体结构(如图2所示)相同，其中Mg2＋和Ni2＋的离子半径分别为66pm和69pm，则熔点：MgONiO
D．距离O2-最近的Mg2+有6个
【参考答案】B
【质量水平】
考点
细化内容
质量水平
化合物递变性质规律及信息推断
A
由图可知，镓的卤化物由共价化合物递变为离子化合物，熔沸点升高
L2
离子化合物熔点特征
B
有些化合物因为离子键具有较高的熔点，但很多离子化合物并不是单纯的离子键，其熔点不一定是最高的
L2
同类型晶体熔点比较
C
同类型晶体，半径越小，熔点越高
L2
离子晶体的结构模型
D
NiO类似于NaCl晶体，因此距离O2-最近的Mg2+有6个
L2
7．已知XYZ三种元素组成化合物是离子晶体，其晶胞如图，XYZ分别处于立方体顶点、棱边中点、立方体体心。下面关于该化合物说法正确的是（）
A．该晶体的化学式为ZXY3
B．该晶体的熔点一定比金属晶体熔点高
C．每个X周围距离最近的Y有8个
D．每个Z周围距离最近的X有16个
【参考答案】A
【质量水平】
考点
细化内容
质量水平
化学式推断
A
根据均摊法计算
L2
与金属晶体熔点比较
B
金属晶体熔点差异较大，离子晶体也是如此
L2
离子晶体的结构模型
C
根据晶胞共享原则计算距离最近的微粒
L2
D
L2
二、单项选择题=2\*ROMANII
8．
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