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浙江省化学高三上学期自测试卷与参考答案
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列关于物质的分类，说法正确的是（）
A、纯净物由同种元素组成，混合物由不同元素组成
B、化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物
C、单质一定由同种元素组成，但同种元素不一定都是单质
D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，但它们的性质相同
答案：B
解析：选项A错误，因为混合物可以由相同或不同的元素组成；选项B正确，化合物确实是由两种或两种以上的元素组成的纯净物；选项C错误，同种元素可以组成单质，也可以组成化合物；选项D错误，分子、原子、离子的性质是不同的。
2、下列物质中，不属于同分异构体的是（）
A.乙醇和甲醚
B.丙烷和丙烯
C.乙酸和甲酸甲酯
D.1-丁烯和2-丁烯
答案：B
解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物。选项A中，乙醇和甲醚的分子式都是C2H6O，但结构不同，属于同分异构体；选项C中，乙酸和甲酸甲酯的分子式都是C2H4O2，但结构不同，属于同分异构体；选项D中，1-丁烯和2-丁烯的分子式都是C4H8，但结构不同，属于同分异构体。而选项B中，丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6）的分子式不同，因此它们不是同分异构体。所以答案是B。
3、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）
A.聚乙烯
B.氮化硅
C.聚氯乙烯
D.聚苯乙烯
答案：B
解析：有机高分子化合物是指由碳原子构成的大分子化合物，通常具有高分子量。选项A、C、D均为有机高分子化合物，而选项B氮化硅（Si3N4）是一种无机非金属材料，不属于有机高分子化合物。因此，正确答案是B。
4、下列物质中，不属于同分异构体的是（）
A、1-丁烯和2-丁烯
B、乙醇和甲醚
C、苯和甲苯
D、正戊烷和异戊烷
答案：C
解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。A选项中的1-丁烯和2-丁烯分子式相同，结构不同，属于同分异构体；B选项中的乙醇和甲醚分子式相同，结构不同，属于同分异构体；D选项中的正戊烷和异戊烷分子式相同，结构不同，属于同分异构体。而C选项中的苯和甲苯分子式不同，不属于同分异构体。因此，答案为C。
5、下列关于化学键类型的说法中，正确的是（）
A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物
B、非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物
C、含有极性键的分子一定具有极性
D、离子化合物中一定含有离子键
答案：C
解析：选项A错误，因为并不是所有金属元素形成的化合物都是离子化合物，例如铝和氯形成的氯化铝就是共价化合物；选项B错误，因为非金属元素之间形成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，例如氨（NH?）是共价化合物，而氯化铵（NH?Cl）是离子化合物；选项C正确，因为极性键是由于原子间电负性差异导致的电子云不均匀分布，使得分子具有极性；选项D错误，因为离子化合物中虽然主要是由离子键构成，但可能还含有共价键，例如过氧化钠（Na?O?）中就含有共价键。因此，正确答案是C。
6、下列关于元素周期表的说法正确的是：
A.元素周期表共有7个周期，18个族
B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C.同一主族从上到下，非金属性逐渐增强
D.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱
答案：D
解析：
选项A错误，虽然元素周期表确实有7个周期，但是族的数量应该根据IUPAC的规定为18个主族加副族，而不是简单的18个族；选项B错误，稀有气体中最外层电子数通常是8，但对于氦来说，其稳定的电子构型是2个电子；选项C错误，同一主族从上到下，元素的原子半径增大，得电子能力减弱，因此非金属性逐渐减弱；选项D正确，同一周期从左到右，随着核电荷数增加，原子核对价电子的吸引力增强，失电子能力减弱，因此元素的金属性逐渐减弱。
7、下列物质中，不属于同分异构体的是（）
A.1-丁烯和2-丁烯
B.2-氯丁烷和2-溴丁烷
C.2-甲基丙烷和2,2-二甲基丙烷
D.2,4-二硝基苯和2,6-二硝基苯
答案：B
解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。选项A中1-丁烯和2-丁烯是烯烃，分子式相同但双键位置不同；选项C中2-甲基丙烷和2,2-二甲基丙烷是烷烃，分子式相同但支链位置不同；选项D中2,4-二硝基苯和2,6-二硝基苯是苯的同分异构体，分子式相同但硝基位置不同。而选项B中2-氯丁烷和2-溴丁烷，虽然分子式相同，但由于氯和溴是不同的卤素原子，所以它们不属于同分异构体。
8、下列有关化学反应速率的说法正确的是：
增加反应物浓度，可以提高活化分子的百分数，从而加快化学反应速率。
升高温度能够降低反应的活化能，因此可以增加单位体积内活化分子数，使化学反应速率加快。
加入催化剂可以降低反应的活化能，增加活化分子的
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