3.2.2 盐类的水解 第1课时 名师课件 (1).pptVIP

盐类的水解（1）

高二年级化学

像这样的盐，既不能电离出H＋，也不能电离出OH－，它们的水溶液是否都呈中性呢？联想·质疑写出下列几种盐的电离方程式Na＋＋CH3COO－Na＋＋Cl－NH4ClNaClCH3COONaNH4＋Cl－＋

用pH试纸测定下列盐溶液的pH（浓度均约为0.1mol·L﹣1）NaCl、Na2CO3、AlCl3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa活动·探究【实验方法】取一小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中部，待颜色变化稳定后，与标准比色卡对比。

规范操作①pH试纸放在表面皿上②不能用水润湿③不能将试纸伸到溶液中④广泛pH试纸只能读出整数活动·探究

盐溶液常温时pH酸碱性NaClNa2CO3NH4ClNa2SO4CH3COONaAlCl3中性7113碱性酸性5酸性9碱性中性7【实验结果】浓度均约为0.1mol·L﹣1的盐溶液活动·探究

我们发现，盐的水溶液并非都呈中性，是什么原因造成溶液中c(H＋)与c(OH－)不相等呢？一、探究盐溶液的酸碱性及原因溶液显中性溶液显酸性溶液显碱性c(H＋)＜c(OH－)c(H＋)＞c(OH－)c(H＋)＝c(OH－)

NH4ClNH4＋Cl－＋H2OOH－＋H＋溶剂溶质平衡向右移动思考1：NH4Cl溶液为什么显酸性？一、探究盐溶液的酸碱性及原因c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性NH3·H2O＋NH4＋H2ONH3·H2O＋H＋＋

微粒的来源和种类微粒间的相互作用微粒间作用的结果NH4ClNH4＋Cl－＋H2OOH－＋H＋溶剂溶质平衡向右移动思考1：NH4Cl溶液为什么显酸性？一、探究盐溶液的酸碱性及原因c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性NH3·H2O＋NH4＋H2ONH3·H2O＋H＋＋

思考1：NH4Cl溶液为什么显酸性？溶质、溶剂的电离及其程度生成新的弱电解质，如何影响水的电离微粒种类、数目的变化微粒的来源和种类微粒间的相互作用一、探究盐溶液的酸碱性及原因微粒间作用的结果

思考2：CH3COONa溶液显碱性的原因是什么？H2OOH－+H＋溶剂溶质CH3COONaNa＋+CH3COO－＋CH3COOH平衡向右移动c(H＋)c(OH－)，溶液显碱性CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－微粒的来源和种类微粒间的相互作用微粒间作用的结果一、探究盐溶液的酸碱性及原因

M＋H2OOH－＋H＋含有能够与OH－结合生成弱碱的阳离子或能够与H＋结合生成弱酸的酸根离子的盐。++A-MOHHAc(OH－)减小，平衡正移，c(H＋)增大c(H＋)减小，平衡正移，c(OH－)增大思考3：哪些盐溶液会表现出酸性或碱性呢？一、探究盐溶液的酸碱性及原因

原因：某些盐破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，溶液呈酸性或碱性。盐类的水解：在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，叫作盐类的水解。一、探究盐溶液的酸碱性及原因

盐溶液盐的类型酸碱性NaClNa2CO3NH4ClNa2SO4CH3COONaAlCl3强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐思考：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？谁强显谁性,都强显中性二、认识盐类水解反应的规律及表达中性碱性酸性酸性碱性中性强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐

弱碱阳离子水解使溶液呈酸性弱酸酸根离子水解使溶液呈碱性强碱阳离子、强酸酸根离子不发生水解，溶液呈中性如：M＋+H2OMOH+H＋如：A－+H2OHA+OH－中性酸性碱性思考：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？谁弱谁水解阳离子水解显酸性阴离子水解显碱性二、认识盐类水解反应的规律及表达

盐溶液（0.1mol·L﹣1）常温时pHNa2CO311CH3COONa9越弱越水解酸KaH2CO3Ka1＝4.3×10-7mol·L﹣1Ka2＝5.6×10-11mol·L﹣1CH3COOHKa＝1.7×10-5mol·L﹣1二、认识盐类水解反应的规律及表达思考：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？

盐溶液（0.1mol·L﹣1）常温时pHNa2CO311