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高中化学电解质教案

一.教学内容：

其次章其次节电解质

二.教学目的

1、了解电离、电解质、离子反响、离子方程式的含义

2、知道酸、碱、盐发生电离

3、通过试验事实熟悉离子反响及其发生条件能正确书写常见反响的离子方程式

4、了解常见离子的检验方法

三.教学重点、难点

1、电解质的概念

2、通过试验事实熟悉离子反响及其发生条件，能正确书写常见反响的离子方程式

四.学问分析

（一）电解质的电离

试验探究：测试物质的导电

现象结论解释

NaCl晶体灯泡不亮不导电晶体中没有自由移动的离子

NaCl（熔融）灯泡亮导电有自由移动的离子

NaCl溶液灯泡亮导电有自由移动的离子

物质导电的状况：a、金属导电：含有自由移动的电子

b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子

1、电离：

（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。

（2）条件：溶于水或熔化

2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。

练习：写出电离方程式

H2SO4＝2H＋＋SO42－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－(NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－

3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的”化合物叫做酸

碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱

盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

4、电解质与非电解质：

（1）比拟

电解质非电解质

含义溶于水或熔化时能导电的化合物溶于水或熔化时不能导电的化合物

能否电离能不能

溶液中的存在形式阴、阳离子分子

物质类别酸、碱、盐等非金属氧化物、氢化物等

举例硫酸、氢氧化钠、硫酸铜二氧化碳、甲烷

（2）强电解质与弱电解质

强电解质弱电解质

含义在水溶液里完全电离在水溶液里局部电离

电离条件在水溶液中

电离程度全部局部

溶质粒子种类阴阳离子分子和离子

化合物种类强酸强碱和大局部盐弱酸弱碱和水

实例H2SO4Ba(OH)2NaClCH3COOHNH3H2O

扩展：弱电解质的电离方程式：

a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式（多元弱酸分步电离）：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

H2CO3HCO3－＋H＋HCO3－H＋＋CO32－

b、写出NH3H2O、Fe(OH)3的电离方程式：

NH3H2ONH4＋＋OH－Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

练一练：

（1）以下物质中属于强电解质的是（），弱电解质的是（），非电解质的是（）

A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氢钠G、NH3H2OH、液氯I、CO2J、硝酸K、Na2O

（2）以下电离方程式错误的选项是（）

A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B、NH3H2O＝NH4＋＋OH－

C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－D、H2SO4＝2H＋＋SO42－

（3）以下表达正确的选项是（）

A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—

B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸

C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电

D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目肯定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多

（4）把0.05mol的NaOH固体分别参加以下100ml溶液中，溶液的导电力量变化不大的是（）

A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液

答案：

（1）AFJK；GE；BDI（2）C（3）C（4）BD

小结：

1、电解质必需是本身电离出离子

2、常见的强电解质：

强酸：HClHNO3H2SO4

强碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2

盐：NaClK2SO4KClO3FeCl3

金属氧化物：CaONa2O

常见的