普通化学普化课件三节胶体.pptx

第二章:水基分散系第三节胶体分散体系1

一、分散系按分散相粒子的大小分类：分子分散体系10-9m白酒胶体分散体系1~100nm金溶胶粗分散体系1000nm黄河水也有的将1nm~1000nm之间的粒子归入胶体范畴。

二、胶体⑴小粒子聚集到在一起形成分散质粒子(Fe(OH)3胶体)⑵大分子直径达到胶体粒子大小的限度(蛋白质胶体)2、胶体分散质的构成：1、胶体的外观：类似于溶液，多数均一、透明3、胶体分散剂的构成：气、液、固4、胶体的分类：5、胶体的制备与提纯：目测是均匀的，但实际是多相不均匀体系。没有气-气溶胶，

胶体分类（1）按分散相和介质的聚集状态分类：液溶胶固溶胶气溶胶（2）按胶体溶液的稳定性分类：憎液溶胶亲液溶胶胶体液溶胶气溶胶固溶胶（分散剂是液体如Fe(OH)3胶体）（分散剂是气体如雾、云、烟）（分散剂是固体如烟水晶、有色玻璃）半径在1nm~100nm之间的难溶物固体粒子分散在液体介质中半径落在胶体粒子范围内的大分子溶解在合适的溶剂中

按胶体溶液的稳定性分类1.憎液溶胶半径在1nm~100nm之间的难溶物固体粒子分散在液体介质中，有很大的相界面，易聚沉，是热力学上的不稳定体系。一旦将介质蒸发掉，再加入介质就无法再形成溶胶，是一个不可逆体系，如氢氧化铁溶胶、碘化银溶胶等。这是胶体分散体系中主要研究的内容。

按胶体溶液的稳定性分类2.亲液溶胶半径落在胶体粒子范围内的大分子溶解在合适的溶剂中，一旦将溶剂蒸发，大分子化合物凝聚，再加入溶剂，又可形成溶胶，亲液溶胶是热力学上稳定、可逆的体系。

形成憎液溶胶的必要条件（1）分散相的溶解度要小；（2）还必须有稳定剂存在，否则胶粒 易聚结而聚沉。

分散相分散介质通称举例气液泡沫肥皂及灭火泡沫液液乳状液牛奶及含水原油固液溶胶或悬浮液银溶胶、油墨、泥浆气固固体泡沫沸石、泡沫玻璃、泡沫金属液固珍珠固固加颜料的塑料液气气溶胶雾固气悬浮体烟、沙尘暴按分散质（分散相）及分散介质的聚集态分类

胶体的制备通常有两种方法获得分散相粒子大小在胶体范围内的溶胶：分散法即直接将大块物质粉碎为小颗粒，并使之分散于介质中。凝聚法即将分子或离子凝聚成胶体颗粒。例:更换溶剂法: 松香乙醇溶液+水?松香水溶胶化学反应法:FeCl3(稀水溶液)+3H2O→Fe(OH)3溶胶+3HCl电弧法超声分散法研磨法更换溶剂法化学反应法物理凝聚法溶胶质点大小1nm~1000nm大颗粒质点大小1mm大变小分散法小分子溶液质点大小0.1nm小变大凝聚法

溶胶的净化在制备溶胶的过程中，常生成一些多余的电解质，如制备Fe(OH)3溶胶时生成的HCl。少量电解质可以作为溶胶的稳定剂，但是过多的电解质存在会使溶胶不稳定，容易聚沉，所以必须除去。净化的方法主要有渗析法和超过滤法。

把淀粉胶体和NaCl溶液混合成液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。一段时间后，用两支试管各取烧杯中的液体，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察有什么变化发生。学生实验现象：加入AgNO3溶液的试管里出现白色沉淀。结论：原因：半透膜的口径只允许较小的分子和离子透过。微粒具有扩散功能，Cl-能透过半透膜扩散到蒸馏水里去，淀粉不能透过半透膜。加入碘水的试管无变化。淀粉胶体和NaCl溶液于半透膜内蒸镏水

二、胶体5、胶体与溶液的分离、提纯：

二、胶体5、胶体与溶液的分离、提纯：---渗析⑵定义：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂中，使离子或分子从胶体里分离出去，这样的操作叫做渗析。⑴胶体提纯时要多次渗析。⑴原理：胶粒直径较大不能透过半透膜注意⑵通过验证溶剂中是否有含有杂质离子或分子检验胶体是否提纯完全。6、胶体与悬浊液的分离---过滤⑶可用作半透膜的材料：蛋膜、肠衣、动物膀胱、植物细胞膜、羊皮纸胶棉薄膜、玻璃纸等思考：对悬浊液、胶体、溶液三种分散系混合的物质该如何分离？

二、胶体7、浊液、胶体、溶液的区别：分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径分散质粒子特点外观稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜＜1nm1nm~100nm＞100nm离子或分子许多分子集合体或高分子巨大数目分子集合体均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定较稳定不稳定能能不能