2025年高考化学一轮复习（新高考版）大单元1 第2章　第6讲　物质的量浓度.pptxVIP

第6讲;;;;1.溶液组成的两种表示方法;2.物质的量浓度计算的两要素

(1)正确判断溶质

①与水发生反应生成新物质：Na、Na2O、Na2O2；CO2、SO2、SO3

、、。

②特殊物质：NH3(溶质按NH3进行计算)。

③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O、。

(2)确定溶液体积：溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单

加和，可以根据V＝求算。;3.溶液的稀释与混合

(1)溶液的稀释

①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m浓w浓＝m稀w稀，溶液的质量m稀＝m浓＋m水；

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c稀V稀＝c浓V浓，但溶液的体积V稀≠V浓

＋V水。

(2)溶液(溶质相同)的混合

①物质的量浓度不同(分别为c1、c2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。;②质量分数不同(分别为a%、b%)的两溶液;1.在100mL的烧杯中，加入10g食盐，然后注入90mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为10%()

2.10.6gNa2CO3与28.6gNa2CO3·10H2O分别投入1L水中完全溶解所得溶液浓度均为

0.1mol·L－1()

3.将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1()

4.将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%()

5.将标准状况下44.8LHCl溶于100mL水中，所得溶液的密度为1.384g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5mol·L－1();6.25℃，pH＝1的H2SO4溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1()

7.同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3();一、物质的量浓度与质量分数的计算

1.标准状况下，VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是;;;2.已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含NaCl的质量为mg。

(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：。;(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：。;(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：。;(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：。;√;;4.200mL0.3mol·L－1K2SO4溶液和100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中的物质的量浓度为。;;1.容量瓶的构造及使用

(1)构造及用途;(2)查漏操作;2.配制过程及操作;;1.配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同()

2.配制950mL2mol·L－1Na2CO3溶液时，应选1000mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O572.0g()

3.把0.585gNaCl固体放入100mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1mol·L－1的NaCl溶液()

4.用量筒量取20.0mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加80.0mL水，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液()

5.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小();一、一定物质的量浓度溶液的配制规范操作

1.配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题。

(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、、等。

(2)计算：需要NaOH固体的质量为。;(3)称量：①称量过程中NaO