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中考化学：金属活动性顺序表和元素周期表规律总结

在我们初三学年的化学学习中，有两大重要规律需要同学们牢牢

记住，这也是贯穿我们化学始终的化学规律，那就是金属活动性顺序

表和元素周期表的规律。

一、金属活动性顺序表:

金属活动性顺序由强至弱:KCanaMgAlZnFeSnPb(H)CuHg

AgPtAu

(按顺序背诵)

钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

金属活动性顺序规律：

1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应

速率越快。

2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换

酸里的氢，跟酸不反应。

3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换

出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后

近”。

注意:*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁。

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例3、有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别放入稀硫酸中，Y

溶解并放出氢气，X、Z不溶解，将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X

的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是()

A.Y、Z、X

B.Y、X、Z

C.X、Y、Z

D.Z、X、Y

解析:三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解放出H2，X、Z不溶解，

可推判在金属活动性顺序表中，Y排在H的前面，X、Z排在H的后面;

将X浸入的Z硫酸盐溶液中，X能置换出Z，可判断X的活动性比Z

的强，故选B。

二、元素周期表的规律

1.1原子半径

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径

随原子序数的递增而减小;

(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

1.2元素化合价

(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递

增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，

除外);

(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同

1.3单质的熔点

(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点

递增，非金属单质的熔点递减;

(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金

属单质的熔点递增

1.4元素的金属性与非金属性

(1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增;

(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

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1.5最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的

非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

1.6非金属气态氢化物