第二章---溶液中的离子平衡.ppt

第二章溶液中的离子平衡§2.1电解质溶液理论简介2.1.1阿仑尼乌斯的部分电离理论2.1.2强电解质溶液理论的基本概念2.1.3离子强度的概念2.1.1阿仑尼乌斯的部分电离理论电解质---在水溶液或熔融状态下能导电的化合物电离度(α):达到电离平衡时,总分子数中电离成离子的分数已电离的溶质分子数α=原有溶质的分子数*100%或已电离的电解质(即离子)的浓度α=电解质的原始浓度*100%有效浓度:电解质溶液中离子实际发挥作用的浓度α=γm/m?m?:标准质量摩尔浓度１moL/kgmi：溶液中第i种离子的浓度，Zi：第i种离子的电荷离子强度I表示了离子在溶液中产生的电场强度的大小。离子强度越大，正负离子间作用力越大。§2.2布朗斯特酸碱理论2.2.1酸碱质子理论的基本概念2.2.2酸碱的相对强弱1、酸碱平衡常数1）水的电离和离子积b多元弱酸§2.3酸碱平衡2.3.1溶液的pH值2.3.2物料平衡、电荷平衡和质子条件2.3.3酸碱溶液pH值的计算2.3.2物料平衡、电荷平衡和质子条件一、物料平衡式(MBE)物料平衡：是指在平衡状态下，某组分的分析浓度（即总浓度）等于该组分各物种的平衡浓度的总和，其数学表达式叫物料平衡式。例如：浓度为c0(HA)溶液，其物料平衡式为：c0(HA)=c(HA)+c(A-)几种酸溶液计算[H+]的公式及使用条件（1）几种酸溶液计算[H+]的公式及使用条件（2）5、缓冲溶液2）．缓冲溶液的组成和作用原理4）．缓冲溶液的选择和配制§2.4沉淀平衡2.4.1沉淀—溶解平衡的建立2.4.2溶度积和溶解度的换算§2.5沉淀的生成与溶解2.5.1溶度积规则2.5.2同离子效应和盐效应2.5.3pH值对溶解度的影响——沉淀的酸溶解2.5.2同离子效应和盐效应1、同离子效应在难溶电解质溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质，而使难溶电解质的溶解度降低的作用。例：求25℃时，Ag2CrO4在0.010mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度。2.5.3沉淀的酸溶解例：在含有0.10mol·L-1Fe3+和0.10mol·L-1Ni2+的溶液中，欲除掉Fe3+，Ni2+仍留在溶液中，应控制pH值为多少?结论：§2.6分级沉淀和沉淀的转化2.6.1分级沉淀2.6.2沉淀的转化分级沉淀的次序与,沉淀类型有关沉淀类型相同,被沉淀离子浓度相同,小者先沉淀,大者后沉淀;沉淀类型不同,要通过计算确定。例:某溶液中含和,它们的浓度分别是0.10mol.L-1和0.0010mol.L-1，通过计算证明，逐滴加入试剂,哪一种沉淀先析出.当第二种沉淀析出时,第一种离子是否被沉淀完全(忽略由于加入所引起的体积变化).解:析出所需的最低浓度2.6.2沉淀的转化例:在1L溶液中使的全部转化为,求的最初浓度为多少?解:(1)相同类型大的S也大减小S减小(2)不同类型要计算结论：(1)Qc不饱和溶液，无沉淀析出；若原来有沉淀存在，则沉淀溶解；(2)Qc=饱和