第二章--第二节--溶液.ppt

化学基础电子教案—第二章2.1 引言2.1 引言2.1 引言2.2 溶液组成的表示法2.2 溶液组成的表示法2.2 溶液组成的表示法2.2 溶液组成的表示法2.2 溶液组成的表示法2.3 稀溶液中的两个经验定律2.3 稀溶液中的两个经验定律2.4溶液的通性2.4.1非电解质溶液的通性2.4.2电解质溶液的通性2.4.1非电解质溶液的通性依数性定律溶液的蒸气压下降溶液的沸点上升和凝固点下降渗透压依数性定律 由难挥发的非电解质所形成的稀溶液的性质（溶液的蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和溶液渗透压）与一定量溶剂所溶解溶质的数量（物质的量）成正比，而与溶质的本性无关。液体蒸发与蒸气凝聚速率和时间关系蒸气压与蒸气压下降当凝聚和蒸发达到平衡时，蒸气所具有的压力叫做该温度下的饱和蒸气压。同一温度下，纯溶剂蒸气压力与溶液蒸气压力之差叫做溶液的蒸气压下降。表3.2摩尔沸点上升和凝固点下降常数溶液沸点上升和凝固点下降的解释显示渗透现象的简单装置海水淡化工厂2.4.2电解质溶液的通性电解质溶液，或者浓度较大的非电解质溶液也与非电解质稀溶液一样具有溶液蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压等性质。稀溶液定律所表达的这些依数性与溶液浓度的定量关系不适用于浓溶液和电解质溶液。电解质溶液性质的变化规律A2B或AB2型强电解质溶液AB型强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液渗透压沸点蒸气压凝固点∨∨∨∨∧∧∧∧附例3.1将质量摩尔浓度均为0.10mol·kg-1的BaCl2,HCl,HAc,蔗糖水溶液的粒子数、蒸气压、沸点、凝固点和渗透压按从大到小次序排序:解：按从大到小次序排序如下：粒子数BaCl2→HCl→HAc→蔗糖蒸气压蔗糖→HAc→HCl→BaCl2沸点BaCl2→HCl→HAc→蔗糖凝固点蔗糖→HAc→HCl→BaCl2渗透压BaCl2→HCl→HAc→蔗糖习题解答P442-1、解：质量分数的定义为????????????????2-2、解：质量分数与摩尔分数的关系为?????????????????????????????????求得甲醇的摩尔分数为?????????????????????????????????根据Raoult定律????????????????????2-3解：根据Raoult定律?????????????2-4解：显然问题的关键是求出O2和N2的Henry常数。?????????????18°C，气体压力101.352kPa下，O2和N2的质量摩尔浓度分别为???????????????????????????????????????这里假定了溶有气体的水的密度为（无限稀溶液）。?????????????根据Henry定律，?????????????1dm3被202.65kPa空气所饱和了的水溶液中O2和N2的质量摩尔浓度分别为2-5解：设HCl在苯中的溶解符合Henry定律?????????????2-6解：假设（1）H2,N2在水中的溶解符合Henry定律；（2）气相可看作理想气体。在此假设下????????????????????上一内容下一内容回主目录返回*气态溶液固态溶液液态溶液非电解质溶液正规溶液溶液（solution）广义地说，两种或两种以上物质彼此以分子或离子状态均匀混合所形成的体系称为溶液。溶液以物态可分为气态溶液、固态溶液和液态溶液。根据溶液中溶质的导电性又可分为电解质溶液和非电解质溶液。本章主要讨论液态的非电解质溶液。溶剂（solvent）和溶质（solute）如果组成溶液的物质有不同的状态，通常将液态物质称为溶剂，气态或固态物质称为溶质。如果都是液态，则把含量多的一种称为溶剂，含量少的称为溶质。混合物（mixture）多组分均匀体系中，溶剂和溶质不加区分，各组分均可选用相同的标准态，使用相同的经验定律，这种体系称为混合物，也可分为气态混合物、液态混合物和固态混合物。在液态的非电解质溶液中，溶质B的浓度表示法主要有如下四种：1.物质的量分数 2.质量摩尔浓度3.物质的量浓度4.质量分数1.物质的量分数 (molefraction)溶质B的物质的量与溶