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专题○强酸(碱)与弱酸(碱)的比较

【知识基础】

1．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

比较＋中和碱与较活泼金属反开始与金属反应

c(H)pH

项目的能力应产生H2的量的速率

盐酸大小大

醋酸相同相同

小大小

溶液

2.相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

与足量活泼金

比较＋中和碱开始与金属反

c(H)c(酸)属反应产生H2

项目的能力应的速率

的量

盐酸小小少

醋酸相同相同

大大多

溶液

3.图像法理解一强一弱的稀释规律

(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

加水稀释到相同的倍加水稀释到相同的pH，

数，醋酸的pH大盐酸加入的水多

(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸

加水稀释到相同的加水稀释到相同的pH，

倍数，盐酸的pH大醋酸加入的水多

4.一元弱酸和一元强酸与金属的反应(以盐酸和醋酸为例)图像

实验操作图像

同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与足量Zn

反应

同体积、同pH的盐酸和醋酸分别与足量Zn

反应

微点拨“成语法”巧记溶液酸碱性的变化

(1)温度恒定时，改变其他条件，溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化规律遵循“此起彼伏”

或“此消彼长”的规律，因为c(H＋)·c(OH－)＝K为定值。如稀释CHCOOH溶液时，c(OH

w3

－)随c(H＋)减小而增大。

(2)常温时，pH之和为14的强碱溶液与弱酸溶液(或强酸溶液与弱碱溶液)等体积混合，

溶液的酸碱性遵循“以弱胜强”的规律，如pH＝2的CHCOOH溶液和pH＝12的NaOH

3

溶液等体积混合，溶液显酸性，其实质是弱酸过量。

(3)等浓度、等体